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    15．有关实验的做法正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取 5.72 gNaCl晶体
    B．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
    C．用pH试纸测氯水的pH=2.2
    D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液

    分析 A．用托盘天平称取，只能准确称量到0.1g；
    B．酸式滴定管准确测量到0.01mL，用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液；
    C．氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水会把pH试纸漂泊，测不出氯水的pH值；
    D．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应．

    解答 解：A．用托盘天平称取，只能准确称量到0.1g，故A错误；
    B．酸式滴定管准确测量到0.01mL，用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液，故B正确；
    C．氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水会把pH试纸漂泊，测不出氯水的pH值，故C错误；
    D．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，会使玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验的基本常识和药品的保存，题目不难，熟悉常见实验操作方法和注意事项是解题关键，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
    A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸
    B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道
    C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA个
    B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA个
    C．室温时，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3
    （1）亚磷酸是二元酸．
    （2）PCl3水解可制取亚磷酸，反应的化学方程式是PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl；
    （3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-
    ①某温度下，0.10mol•L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol•L-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K=8.3×10-3mol/L；（只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字）
    ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）；
    （4）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
    （4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）
    A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
    B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
    C．三价铁离子和硫氰酸根离子形成的配离子常用于人造血液
    D．钴离子的卟啉配合物是人体需要的一种维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．医生给病人输液，液体里含的糖指的是（　　）
    A．麦芽糖B．葡萄糖C．蔗糖D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）
    a．碳棒           b．锌板        c．铜板
    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因锌等做原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，不断遭受腐蚀，需定期拆换：
    （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图2为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
    ①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
    （3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
    ①N电极上的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
    ②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列叙述正确的是BH
    A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
    C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数
    D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol
    E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO32-、NaHCO3═Na++H++CO32-
    F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
    G．氧化物可分为酸性、碱性、两性三类
    H．32g CH4中的原子总数为10NA．

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