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【题目】t℃时,某一气态平衡体系中含有XYZW四种气体物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为: ,有关该平衡体系的说法正确的是(

A.升高温度,平衡常数K增大 ,则正反应为吸热反应

B.增大压强,W质量分数增加

C.增大X浓度,平衡向正反应方向移动

D.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变大,则正反应是放热反应

【答案】A

【解析】

根据平衡常数得到反应方程式为:2Z(g) + 2W(g) X(g) + 2Y(g)

A选项,升高温度,平衡向吸热反应移动,平衡常数K增大,说明正向移动,即正反应为吸热反应,故A正确;

B选项,增大压强,向体积减小方向移动即正向移动,W质量分数减小,故B错误;

C选项,增大X浓度,平衡向逆反应方向移动,故C错误;

D选项,升高温度,平衡向吸热反应移动,若混合气体的平均相对分子质量变大,气体质量不变,说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动,因此正反应是吸热反应,故D错误;

综上所述,答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25℃,1LpH=13的氢氧化钡溶液中含OH-的数目为0.2NA

B.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.4.2gCaH2与水完全反应,转移的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。

1)下列做法有助于能源开源节流的是__(填字母)

A.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,不使用煤、石油等化石燃料

D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生

2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,__(金刚石石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为ΔH=___

12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为__kJ

3)已知:N2O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1497kJ·mol-1N2(g)O2(g)=2NO(g)ΔH=180.0kJ·mol-1NO分子中化学键的键能为__

4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molN26molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。实验测得反应经5min后达到平衡,此时混合物的总物质的量为5.6mol,求:

(1)平衡时NH3的浓度为___mol·L-1

(2)0~5min内,v(H2)=___mol·L-1·min-1

(3)反应达到平衡时,N2的转化率为___

(4)下列图象中能反映该反应的能量变化的是___(填标号)

(5)若以N2H2合成氨的反应设计如图所示的原电池,则通入N2的一极为__(")极;负极的电极反应式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH4+OHNH3H2O

B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:NH4+ OHNH3·H2O

C. 氨水中加盐酸:NH3·H2OH=NH4+H2O

D. 氨水中加入氯化铁溶液:Fe22NH3·H2O=2NH4+Fe(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是(

A. 左池的pH值降低

B. 右边为阴离子交换膜

C. 右池电极的反应式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 当消耗0.1molC6H6O,在标准状况下将产生0.28mol氮气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学工艺即化工技术或化学生产技术,指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程,包括实现这一转变的全部措施。工业上用赤铁矿(含,也含有等)制备绿矾的工艺流程如下图:

1)操作①的名称是______________

2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________________

3)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a名称为__________,加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分化学式为__________

4)操作③需要的玻璃仪器主要包括________________

5)操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么?___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示:2Mn2+ + 5IO4 + …… → 2MnO4 + ……已知该反应体系还包括H+H2O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是

A.Mn2+是氧化剂,IO4是还原剂

B.体系中另一种含碘微粒为I

C.随着反应进行,溶液pH不断上升

D.每有1 mol IO4参加反应,转移2 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯度晶体硅是良好的半导体材料,它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备:

SiO2Si()SiHCl3Si()

下列说法不正确的是(

A.步骤③中氢气作还原剂

B.硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”

C.步骤①的化学方程式为:SiO2+2CSi+2CO↑

D.步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应

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