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    下列叙述正确的是（　　）

    A．氯乙烯的结构简式为CH2CHCl

    B．蛋白质的水解产物为氨基酸，淀粉的水解产物为葡萄糖，均属于纯净物

    C．乙烯与水在一定条件下发生加成反应，其产物是纯净物

    D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个碳碳单键

     

    C

    【解析】氯乙烯的结构简式应为CH2=CHCl，A项错误；蛋白质的水解产物为多种氨基酸，属于混合物，B项错误；乙烯与水在一定条件下发生加成反应，其产物只有乙醇，为纯净物，C项正确；含5个碳原子的有机物，若形成环状物质，最多可形成5条碳碳单键，如环戊烷，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    解释下列事实的方程式不正确的是(　　)

    A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32—=CaCO3↓

    B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2=2H2SO4

    C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl

    D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3＋＋6H2O＋6e－=2Al(OH)3↓＋3H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题14综合实验与探究练习卷A（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不能达到预期实验目的的是（　　）

    实验目的实验操作

    A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液

    B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸

    C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量Na

    D比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（　　）

    A．乙烯和聚乙烯的元素组成相同，性质相似，如均能使溴水褪色

    B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

    D．麦芽糖与蔗糖均能水解，且其水解产物均为葡萄糖

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于几种常见的有机物：甲烷、苯、乙醇、葡萄糖，下列有关说法错误的是（　　）

    A．它们都能发生氧化反应，氧化产物可能相同也可能不同

    B．甲烷、乙醇均可代替汽油作车用燃料，清洁环保

    C．已知溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙醇，该反应属于取代反应

    D．相同质量的苯、乙烷分别与氧气完全燃烧，前者耗氧量大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是______________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为__________mol。

    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4·5H2O（不含能与I－反应的氧化性杂质）的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：___________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（　　）

    A．金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存

    B．某气体能使酸性KMnO4溶液褪色，该气体一定是SO2

    C．Al（OH）3、NaHCO3和CaCO3均能用来治疗胃酸过多

    D．为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

    （1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

    （2）当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为________________________________，

    从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________；

    （3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十六物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①写出基态Mn原子的价电子排布式为____________________________________。

    ②CO32—的空间构型是__________________(用文字描述)。

    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_________________________________。

    ②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为____________________________________。

    ③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为______________________________。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NH3·H2O溶液可生成[Cu(NH3)4]2＋。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为______________________。

     

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