Question

在2mol?L^-1的硫酸和2mol?L^-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为

1. A.
   89.6mL
2. B.
   112mL
3. C.
   168mL
4. D.
   224mL

Answer 1

D
分析：铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO₃^-和H⁺仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体．所以可利用Cu和H⁺、NO₃^-离子之间的反应实质来解决．
解答：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H^₂O，在溶液中每3molCu与8molH⁺完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H⁺物质的量为：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH⁺，0.96g铜的物质的量为=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H⁺～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol．标准状况下的体积为0.224L=224ml；
故选D．
点评：本题主要考查硝酸的化学性质、化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，主要考查了硝酸根在溶液中有氢离子存在时，仍是稀硝酸具有强氧化性．