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    在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度、密度相等时，下列说法正确的是

    A．两种气体的压强相等

    B．O2比O3质量小

    C．两种气体的分子数目相等

    D．两种气体的氧原子数目相等

     

    D

    【解析】体积相同，密度相同，则它们的质量亦相同，由氧原子组成的同素异形体，则氧原子的个数、氧原子的质量和氧原子的物质的量均相等，从而两气体的质量相等，但O2和O3的物质的量不等，分子数不等，压强也不等。答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学反应速率的计算、影响因素（解析版） 题型：选择题

    T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。

     

    则下列结论正确的是  

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

    B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)   2Z(g)

    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及其应用（解析版） 题型：选择题

    同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是

    A．非金属性A＞B＞C

    B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

    C．原子半径A＞B＞C

    D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学三类分散系及比较（解析版） 题型：选择题

    下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Vm与它的推论应用（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

    B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

    C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

    D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学STS应用（解析版） 题型：填空题

    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为_____________。

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式          ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________。

    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称：________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____。

    ④C中液体产物颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学STS应用（解析版） 题型：选择题

    人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是

    A．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染

    B．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

    C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放

    D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp的计算及有关图像的分析（解析版） 题型：填空题

    pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

     

    (1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 

    ②正常人体血液中,的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。 

    ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 

    (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。 

    (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 

    (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1.c()=0.075 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是

    A．随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水

    B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量

    C．阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集

    D．阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀

     

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