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    5．铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（　　）
    A．铝的化学性质稳定
    B．铝在常温时与氧气不反应
    C．铝具有金属性，也具有非金属性
    D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜

    分析 铝属于亲氧元素，极易被空气中氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，据此分析解答．

    解答 解：A．铝是活泼金属，化学性质活泼，故A错误；
    B．铝被氧气氧化生成氧化铝，而不是不反应，故B错误；
    C．铝具有金属性，不具有非金属性，故C错误；
    D．铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以铝的抗腐蚀性能为载体考查了铝的性质，铝是中学阶段学习的唯一一个能和酸、强碱反应的金属，常常在推断题中考查，明确铝比铁活泼，但铝比铁抗腐蚀性强的原因，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知常温下1g丙烷（C3H8）完全燃烧放热50.4kJ，则反应的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA
    B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
    C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA
    D．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是（　　）
    W
    XYZ
    A．原子半径大小：X＞Y＞Z
    B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y＞Z
    D．W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如图：
    己知：同一碳原子上连接2个或2个以上-OH是不稳定结构
    请回答：
    （1）有机物C中含有的官能团名称是醛基．
    （2）有机物E的结构简式CH3COOCH2CH3．
    （3）F→G的化学方程式是．
    （4）下列说法正确的是ACD．
    A．有机物D能使石蕊溶液变红
    B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液
    C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等
    D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列物质能导电的是⑤；属于碱的是②；属于非电解质的是④．（填编号）
    ①HCl气体　②Ca（OH）2固体　③KNO3固体　④SO2　⑤KNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，现在用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2 反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）
    A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
    （1）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是C
    A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
    （2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，这是因为D
    A．明矾起催化作用           B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
    C．明矾受热分解放出气体     D．铝盐在水中水解，能起到酸的作用
    （3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+稀硫酸可抑制Fe2+水解 （用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化 ．
    （4）工业上合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：高温、高压、催化剂有利于提高反应速率，高压有利于氨气的生成，提高氨的产率．
    （5）已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-10Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，二者的溶解能力相差不大，但BaSO4溶解能力相对更小．
    重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3．总反应的离子方程式是：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“酸雨”的形成主要是由于是（　　）
    A．煤燃烧时产生大量CO2B．煤不完全燃烧产生大量CO
    C．煤燃烧时产生大量SO2D．工业生产中排放大量烟尘

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