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    【题目】下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ）

    选项

    物质

    所含杂质

    除去杂质的方法

    A

    CO

    CO2

    通过足量的NaOH溶液，干燥

    B

    NaCl

    泥沙

    溶解、过滤、蒸发结晶

    C

    NaOH溶液

    Na2CO3

    加入稀盐酸至不再产生气泡

    D

    Cu(NO3)2

    AgNO3

    加入过量的铜粉，过滤

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，可以除去CO中的CO2，A正确；B、泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可以得到氯化钠晶体，B正确；C、氢氧化钠首先与盐酸反应，不能达到除杂的目的，C错误；D、硝酸银溶液与金属铜反应生成硝酸铜和银，过滤即可得到硝酸铜溶液，D正确，答案选C。

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    （1）仪器丙的名称是____________。

    （2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

    （3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。

    （4）当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。

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    A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

    B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

    C. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1

    D. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

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    【题目】如下图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中。请回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是________________________________。

    （2）产生上述现象的原因是________________________。

    （3）写出有关的离子方程式：_____________________________。

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)镁片和盐酸的总能量，ΔH________0。

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    (1)操作①用到的玻璃仪器是________；操作②的名称为______________。

    (2)实验室中检验气体B的方法是_____________________________。

    (3)写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。

    (4)该实验能否说明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依据是_____________。

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    【题目】设表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下,2.24 LNO2与N204的混合气体中含有氮原子的数目为0.1

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    请回答：

    (1)该过程中X 是_____________(写化学式）。

    (2)写出该过程反应的化学方程式：I _________ ,II ______________ 。

    (3)尾气中的S02可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2S03的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略):

    ①A装置发生反应的化学方程式 __________。

    ②装置D的作用是 _______________ 。

    ③持续通入氮气的目的_______________ 。

    ④甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测 _______。

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    D. 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

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