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    【题目】在8NH3＋3Cl2 = N2 ＋ 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )

    A. 13.6克 B. 10.2克 C. 6.8克 D. 3.4克

    【答案】D

    【解析】分析该反应，8molNH3参加反应，只有2molNH3被氧化成氧化产物N2（NH4Cl中N元素的化合价与NH3中N元素的化合价相同，都为-3价），被氧化的NH3占参加反应NH3的；n（Cl2）==0.3mol，根据反应方程式，参加反应的n（NH3）=n（Cl2）=n（Cl2）=0.8mol，则被氧化的NH3物质的量为0.8mol=0.2mol，被氧化的NH3的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，没有使用的仪器和用品有（填序号），还缺少的仪器是 ．
    （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：、
    （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）
    A.没有将洗涤液转移到容量瓶
    B.转移过程中有少量溶液溅出
    C.容量瓶洗净后未干燥
    D.定容时俯视刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
    A.使用容量瓶前检查它是否漏水
    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
    C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（填序号） A．1000mL，80g B．950mL，76g
    C．任意规格，72g D．500mL，42g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800℃时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
    （1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．
    （2）利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为 ．
    （3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06molL﹣1 ， c（B）=0.50molL﹣1 ， c（C）=0.20molL﹣1 ， c（D）=0.018molL﹣1 ， 则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 18g水所含电子数为NA B. 14gCO和N2的混合气体所含分子数为NA

    C. 16gO2和O3的混合气体所含质子数为8NA D. 58.5gNaCl所含的离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
    A.用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B.用图2 所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体
    C.用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D.用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
    （B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
    （F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （2）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    （3）实验中，用左手控制（填仪器及名称），眼睛应注视 ， 直至滴定终点．
    （4）几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积（mL）

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该盐酸溶液的准确浓度为 ． （保留小数点后4位）
    （5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是： （错选全扣）
    A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D.未用标准液润洗碱式滴定管
    E.碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：
    下列有关叙述正确的是（ ）
    A.I的分子式为C9H10O4
    B.II中所有原子有可能均共面
    C.可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
    D.1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是

    A.Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：

    （1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

    （2）盐酸的物质的量浓度是___________________；

    （3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”)，(V2—V1)的取值范围是____________。

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