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    某研究性学习小组用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：

    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

        ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

        ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

        ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

        ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号）                 ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为        色，且半分钟不变色。

    （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为     mL

     

    （1） ① （1分） ，偏大 （2分） （2） 偏小（2分）（3）无，粉红 （2分）（4）22.60 （2分）

    解析:略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
    （1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
    ①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，
    干燥
    干燥
    ，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是
    取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
    取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
    ．
    （2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
    实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
    a 15mL 无
    b 15mL 0.5g CuO
    c 15mL 0.5g MnO2
    ①从设计原理看，实验中的待测数据是
    相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
    相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
    ．
    ②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
    a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
    A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
    B．
    CuO的质量在反应前后是否发生改变
    CuO的质量在反应前后是否发生改变
    ．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
    在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
    A
    A
    ，打开活塞
    B、C
    B、C
    （填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
    ．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是
    A
    A
    ．（填A或B）
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
     
    -
    4
    +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    试求产品中摩尔盐的质量分数
    80%
    80%
    ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：

    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

        ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

        ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

        ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

        ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号）                  ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为        色，且半分钟不变色。

    （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为     mL

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    某研究性学习小组用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：

    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

        ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

        ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

        ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

        ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号）                  ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为        色，且半分钟不变色。

    （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为     mL

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：

    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

        ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

        ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

        ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

        ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号）                  ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为        色，且半分钟不变色。

    （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为     mL

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