A. | 反应I2(aq)+I-(aq)═I3- (aq)的△H>0 | |
B. | 若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 | |
C. | 若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆 | |
D. | 状态A与状态B相比,状态A的c(I2) 小 |
分析 由图象曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I3-的物质的量浓度减小,说明该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,温度越高,平衡常数越小,从温度对平衡移动的影响分析不同状态的A的浓度大小.
解答 解:A、由图象曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I3-的物质的量浓度减小,说明该反应的正反应为放热反应,反应I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)的△H<0,故A错误;
B、该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,温度越高,平衡常数越小,若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2,故B正确;
C、若反应进行到状态D时,反应未达到平衡状态,若反应趋向于平衡,则反应向生成的I3-方向移动,则v正>v逆,故C正确;
D、状态A与状态B相比,B状态相当于在A的基础上升高温度,平衡向逆反应方向移动,则状态B的c(I2)大,故D正确.
故选A.
点评 本题考查化学平衡移动图象问题,题目难度不大,注意分析化学方程式的特征以及温度、压强对平衡移动的影响.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 配制FeSO4溶液时,需加入少量铁粉和稀盐酸,既防止氧化又抑制水解 | |
B. | 向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动,但水的离子积不变 | |
C. | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 | |
D. | 已知I3-?I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 | |
B. | 往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变大 | |
C. | 往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大 | |
D. | 升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H<0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
含量/(mg•L-1) | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/(kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
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