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    下列变化中，需加入适当氧化剂才能完成的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、KCl→AgCl
    C、Fe→FeCl3
    D、HNO3→NO
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：需加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂后被氧化，所含元素化合价升高，以此解答．
    解答： 解；A．Cu元素化合价降低，被含有，应加入还原剂才能实现，故A错误；
    B．可通过复分解反应实现，故B错误；
    C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；
    D．N元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（　　）
    A、水气化        氯化钠熔化
    B、干冰升华      加热氯化铵
    C、过氧化氢加入二氧化锰制氧气    碘化氢气体受热分解
    D、大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：
    ①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
    ②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
    则下列说法正确的是（　　）
    A、仅由实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
    B、该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
    C、该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
    D、不能确定该无色溶液是否含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C16H18O9
    B、0.1mol绿原酸最多与0.8mol NaOH反应
    C、能发生取代反应和消去反应
    D、能与Na2CO3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，属于物理变化的是（　　）
    A、
        火箭发射
    B、
        煤的燃烧
    C、
        风力发电
    D、
         酸雨侵蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、H+、NO3-、Fe2+、Na+
    B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
    C、Fe2+、NO3-、I-、K+
    D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
    B、电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag++e-═Ag
    C、以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    D、表示氢气燃烧热的化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量SO2气体通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    B、把Fe（OH）3溶于氢氟酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    D、在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
    15
    16
    ，则N2的转化率α=
     
    ；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为
     
    ．
    ②氨气溶于水则为氨水．已知NH3?H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
     
    mol/L（设平衡时NH3?H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．
    ③合成氨的原料气H2可来自CH4的综合利用：CH4+H2O═CO+3H2．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图一（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为
     
    ．

    （2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
    ①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图二所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    ②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是
     
    ．
    ③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．

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