Question

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：

（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：                   .
（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：                   。
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入                   。
（4）滤液K中溶质的主要成份是                   （填化学式）。

Answer 1

（1）Al₂O₃+2OH^-+3H₂O＝2[Al(OH)₄]^-；SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O 
（2）[Al(OH)₄]^-+CO₂＝HCO₃^-+ Al(OH)₃↓（3）KSCN  （4）NaHCO₃

试题分析：（1）氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，所以有关反应的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-+3H₂O＝2[Al(OH)₄]^-、SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O。
（2）溶液B中含有铝离子，和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，然后再通入CO₂则又生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式是[Al(OH)₄]^-+CO₂＝HCO₃^-+ Al(OH)₃↓。
（3）检验溶液中铁离子的试剂是KSCN溶液。
（4）由于滤液Y生成滤液K的试剂是过量的CO₂气体，所以滤液K中溶质的主要成份是碳酸氢钠。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导。该题不仅可以考查学生对化学知识的熟悉理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。