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    已知在标准状况下某气体1.12L其质量为3.2g，此气体摩尔质量为（ ）
    A．32g
    B．32g/mol
    C．64mol
    D．64g/mol
    【答案】分析：依据摩尔质量和气体摩尔体积的概念分析计算，标准状况下由体积换算为物质的量，进而求的摩尔质量；
    解答：解：标准状况下某气体1.12L，物质的量n==0.05mol；
    则气体摩尔质量M===64g?mol-1，
    故选D．
    点评：本题考查了摩尔质量的概念和气体摩尔体积概念的计算应用，熟悉质量、体积的关系即可解答．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国硫酸工业年SO2排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．
    （1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如图1：

    ①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止
    酸雨的产生、水体氮富营养化
    酸雨的产生、水体氮富营养化
    ；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：
    将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变蓝
    将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变蓝
    ．
    ②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为
    HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
    HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
    ．
    （2）有学者提出利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．
    ①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液可以选用
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    ．
    ②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO2的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为
    12.00%
    12.00%
    ．
    已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
    ③假设实验Ⅱ在标准状况下进行，且已知混合气体流量．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，该实验中还需测定的数据有
    实验时间
    实验时间
    、
    BaSO4的质量
    BaSO4的质量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．

    （1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：
    ①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止
    酸雨的产生、水体氮富营养化
    酸雨的产生、水体氮富营养化
    ；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：
    将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红
    将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红
    ．
    ②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为
    HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
    HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
    ．
    （2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4的装置如图乙所示．阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H2O-4e-=O2+4H+和
    HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
    HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
    ．
    （3）利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，设计如图丙两个实验．
    ①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    ．
    实验Ⅰ还可采用下列方案：取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为
    12.00%
    12.00%
    ．
    已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
    ②实验Ⅱ测定转化了的SO2，转化器中反应的离子方程式为
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、
    BaSO4的质量
    BaSO4的质量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
    2.24
    2.24
    L，它与标准状况下
    3.36
    3.36
    L硫化氢含有相同数目的氢原子．
    （2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
    64g?mol-1
    64g?mol-1
    ，R的相对原子质量为
    32
    32
    ．
    （3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
    2.80
    2.80
    g，所含CO2在标准状况下的体积为
    6.72
    6.72
    L．
    （4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
    16：1
    16：1
    ；若质量相同，两种气体的体积比为
    1：16
    1：16
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省泸州天立学校高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
    A．温度、压强对化学平衡的影响
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
    ___________________________________________________________________。
    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。
    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
    c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。
    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省泸州天立学校高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

    A．温度、压强对化学平衡的影响

    B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

    ___________________________________________________________________。

    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                    。

    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

    c（HCl）             c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）。

    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

     

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