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    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．可用浓硫酸干燥H2、NH3、Cl2等气体
    B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42-
    C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化

    分析 A．浓硫酸能与氨气反应；
    B．氯化钡中含有氯离子，溶液中含银离子、硫酸根离子可以生成白色沉淀；
    C．不能在量筒中稀释浓硫酸；
    D．一水合氨受热分解生成氨气、铵盐受热易分解．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；
    B．氯化钡中含有氯离子，溶液中含银离子、硫酸根离子可以生成白色沉淀，所以产生白色沉淀不一定含有SO42-，故B错误；
    C．不能在量筒中稀释浓硫酸，应该把浓硫酸倒入含有水的烧杯中，故C错误；
    D．一水合氨受热分解生成氨气，铵盐受热易分解，所以氨水、铵盐受热都易发生化学变化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，注意把握浓硫酸的性质以及用作干燥剂时不能干燥还原性和碱性气体．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对于A（？）+2B（g）?nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件．请回答
    （1）增压，平衡不移动，当n=3时，A的状态为气态；
    （2）若A为固态，增大压强，C的百分含量增加，则n=1；
    （3）升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为吸热反应（填放热或吸热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是（　　）
    A．溶液为紫色B．最后溶液变为蓝色
    C．最后溶液褪色D．有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3-、⑥Cl-、⑦OH-．向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（　　）
    A．①②⑤B．①③④C．②⑥⑦D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（　　）
    ①硅石的主要成分是二氧化硅
    ②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
    ③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
    ④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件
    ⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．
    A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ•mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素f的基态原子核外电子排布式1s22s22p5．
    （2）在c6a6分子中，元素c为sp2杂化，该分子是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2（写分子式）．
    （4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是AB．
    A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    B、d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    C、最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    D、最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是4个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．结晶氯化铝（AlCl3•6H20）在精密铸造中可以代替氯化铵，也是生产净水剂聚合氯化铝的中间产品．以煤矸石（含有Al203、Fe203及Si02等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下．请回答：

    （1）结晶滤液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次残渣的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）该工艺流程中可以循环使用的物质是盐酸，循环利用该物质的优点是充分利用原料降低成本，缺点是杂质的富集可能会影响后续AlCl3•6H2O产品的纯度．
    （3）为了分析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取5.000g二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液，然后移取25.00mL用1.000×l0-2mol•L-lKMn04标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为：Fe2++Mn04-+H+→Fe3++Mn2++H20（未配平），二次残渣中铁元素的质量分数为4.480%．
    （4）下表为HCl通入体积对AlCl3结晶效率和HC1利用率的影响．
     HCl气体体积/（m3．L-1） 结晶效率/% HCl利用效率/%
     0.0375 11.8 93.2
     0.075 31.5 89.8
     0.1225 59.0 83.2
     0.15 68.0 74.9
     0.1875 71.0 67.8
     0.225 73.1 59.1
    结晶效率变化的原因是氯化铝的溶解度会随着溶液中盐酸浓度的增加而下降；随HC1体积的增大，HC1利用率降低的原因可能是通入的HCl气体使溶液中的盐酸浓度升高，继续通入HCl气体，降低了气体在溶液中的吸收效率．
    （5）将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在lOO℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al2（OH）nCl6-n•H20]m．由结晶氯化铝制取Al2（OH）nCl6-n的化学方程式为2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（　　）
    A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
    B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
    C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
    D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合四个氧原子，每个氧原子周围结合两个碳原子

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