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    3．有关氧化还原反应的下列说法正确的是（　　）
    A．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
    B．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
    C．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    D．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

    分析 A．一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性；
    B．氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原；
    C．氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，与数目无关；
    D．处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原．

    解答 解：A．一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳不具有强氧化性，所以含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性，故A正确；
    B．氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，故B错误；
    C．氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，则在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故C错误；
    D．处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+、SO32-等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应的概念及元素的化合价与离子、物质的性质即可解答，注意利用实例来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）常温下将0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．（填精确计算结果）
    （2）常温下若将0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
    实验序号0.1000mol•L-1 HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8320.00
    225.5320.00
    327.8520.00
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1392mol•L-1．（保留四位有效数字）
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是A C．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
    B．锥形瓶未用待测液润洗
    C．到达滴定终点时，仰视读数
    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知水的电离方程式：H2O═H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．升高温度，KW增大，pH不变仍为中性
    B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大
    C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
    D．一定温度下，向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向正反应方向移动，Kw增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．H2O+H2O?H3O++OH-B．HCO3-+OH-?H2O+CO32-
    C．CO2+H2O?H2CO3D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的溶液放在蒸发皿中加热蒸干、并灼烧片刻，最终可得到该物质的是（　　）
    A．FeCl3B．NH4ClC．NaAlO2D．Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的离子方程式
    （1）向澄清石灰水中加盐酸H++OH-=H2O；
    （2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热NH4++OH-=NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，不 正确的是（　　）
    A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
    B．CO2：弱电解质
    C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
    D．醋酸：一元弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍
    B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：
    KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）题写计算过程）
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性．
    （2）若产生0.3mol Cl2，则转移电子的数目为0.5mol．
    （3）若反应中HCl全参与了反应，当反应结束时，生成标准状况下Cl25.6L，求浓盐酸的物质的量浓度．（写计算过程）

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