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    向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么。

    A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水 B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水

    C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液 D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+

    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．分离酒精和CCl4的混合物，可用过滤法

    B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用分液法

    C．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法

    D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州地区七校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：

    TiO2 + 2C + 2Cl2═ TiCl4 + 2CO

    （1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；

    （2）指出该反应的氧化剂 ，氧化产物 ；

    （3）当消耗标准状况下Cl2 11.2L时，则转移的电子数为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州地区七校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是

    A．一个该气体分子的质量为M/NA

    B．一个该气体分子的体积为Vm/NA

    C． 气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小

    D．上述说法均不正确

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州地区七校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A． 硫酸铁的化学式为FeSO4

    B．氧离子结构示意图：

    C． 碳酸钠的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3-

    D．质量数为37的氯原子：Cl

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g）制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    ① 0~6 min内，反应的平均速率v（Cl2）＝ ；

    ②下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）

    A．体系中Cl2的转化率不变

    B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    C．每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl2

    D．混合气体密度不变

    ③随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）

    ④比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8） T(15)

    （填“<”、“>”或“＝”）。

    ⑤若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡

    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

    已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

    H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

    CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；

    （3）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C

    若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：________________________；

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省、潮州金中高三上学期期中联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A.

    浓氨水可检验氯气管道泄漏

    浓氨水与氯气发生复分解反应

    B.

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C.

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D.

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江铁人中学高一上第一阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是

    A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3

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