【题目】某同学设计如下方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答问题:
(1)操作①的名称是 ,操作②的名称是 。
(2)试剂a是 ,试剂b是 ,固体B是 。(填化学式)
(3)加入试剂b所发生的化学反应方程式为: 。
(4)该方案是否达到实验目的: (填“是”或“否”)。若不能,应如何改进(若能,此问不用回答 。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
【答案】
⑴溶解;过滤;
⑵K2CO3;HCl;BaCl2;
⑶BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O
⑷否;在操作②的滤液中加入过量的盐酸后再蒸发结晶
⑸B
【解析】
试题分析:(1)将固体配成溶液,应加水溶解,操作②为固体和液体的分离,为过滤操作,故答案为:溶解;过滤;
(2)固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀,过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2,故答案为:K2CO3;HCl;BaCl2;
(3)加入试剂b,BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,反应的化学方程式为BaCO3 + 2HCl=== BaCl2+CO2 +H2O,故答案为:BaCO3 + 2HCl=== BaCl2+CO2 +H2O;
(4)蒸发结晶前应加入适量稀盐酸,将过量的碳酸钾转化成氯化钾,否则晶体不纯,所以该方案不否达到实验目的,故答案为:否;应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶;
(5)固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为碳酸钡沉淀,过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl2溶液,然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2,若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是固体B或沉淀A1的质量,依据B为BaCl2计算得到质量分数,A1为碳酸钡,结合钡元素守恒计算氯化钡质量得到,故答案为:B或A1。
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【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率,其中表示该反应进行的最快的是
A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v(O2)=3 mol·L-1·min-1
C.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1 D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-1
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【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置为___________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_________________。
(3)YX4M的电子式为___________,Q3Y2与水可剧烈反应,反应的化学方程式为____________
(4)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
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【题目】 蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸(结构式为,Ka=1.8×10-4),通常情况下是一种无色易挥发的液体。甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO。某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究:
I、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO,请完成下列各小题。
图1 图2
⑴写出甲酸分解的化学方程式 ;
⑵装置的连接顺序a ;
⑶HCOOH的分解产物中有CO的现象 ;
⑷该实验设计有一处明显的缺陷是 ;
II、该组同学分析了甲酸分子结构后,认为甲酸能发生银镜反应,并设计了如图2所示的实验。
⑸依图所示的实验,加热20分钟后并没有出现光亮的银镜。请解释实验中没有产生银镜的原因 ;
⑹请设计实验来验证你的解释 。
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【题目】我国古代科技高度发达,下列有关古代文献的说法,错误的是( )
A.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B.汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”,“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
C.清初《泉州府志》物产条载: “初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体。
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【题目】二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A.符合通式CnH2nO3
B.能溶于水,不溶于乙醇
C.分子间不存在范德华力
D.分子间能形成氢键
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【题目】据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)。下列叙述正确的是
A. 当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态
B. 当平衡向正反应方向移动时,平衡常数一定增大
C. 增大压强,可提高CO2和H2的转化率
D. 相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量
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【题目】CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为 。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为 。
(2)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中,化合价不变的元素是 (填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为 。
③加入NaClO时发生的反应为:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有 、 。
图3
(3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式: 。
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