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    11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    A苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
    BNH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3
    CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
    D某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO溶液制备HClO
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．苯甲酸溶于水，而泥沙不溶于水；
    B．氯化铵分解后，极易化合生成氯化铵；
    C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应；
    D．用CO2和NaClO溶液制备HClO，发生强酸制取弱酸的反应．

    解答 解：A．苯甲酸溶于水，而泥沙不溶于水，则溶于水后过滤可除杂，叙述不具有因果关系，故A错误；
    B．氯化铵分解后，极易化合生成氯化铵，则不能利用加热NH4Cl制备NH3，叙述II不合理，故B错误；
    C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，叙述不具有因果关系，故C错误；
    D．用CO2和NaClO溶液制备HClO，发生强酸制取弱酸的反应，由碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8可知碳酸酸性强，叙述合理且具有因果关系，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备原理、氧化还原反应、酸性比较等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．下列说法错误的是（　　）
    A．明矾常作净水剂
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    D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

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    A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
    B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
    C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
    D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率

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    19．已知一定温度时：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）．当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q．则下列关系式中正确的是（　　）
    A．Q=92 kJB．Q＜92 kJC．Q＞92 kJD．Q=194kJ

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    6．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱．供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
    （1）仪器a的名称：分液漏斗．
    （2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为稀硝酸．
    （3）装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是吸收气体中硝酸．
    （4）装置C所盛试剂是硅酸钠溶液，C中反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碘硫化学循环原理如图1所示．

    （1）写出反应③的化学方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．
    （2）写出反应①的化学方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2体现的是还原性．
    （3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是H2．
    （4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
    Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
    Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
    Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
    Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
    ①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
    ②研究发现：
    温度元素存在形式
    1200-1350KFe3+部分转变为Fe2+
    计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为43：7．
    （5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是M极附近产生的H+通过质子交换膜移动到N极附近，与I2失电子后得到的I-形成HI溶液．

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    3．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程甲中D溶液中通入过量的CO2的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3ˉ．
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    （4）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2+．回答下列问题：
    ①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．
    ②下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是ACD．
    A．硫酸铝和氢氧化钠　B．硫酸铝和氨水　C．硫酸锌和氢氧化钠　D．硫酸锌和氨水
    ③试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224L，则原混合物中氧元素的质量分数为（　　）
    A．20.5%B．18.6%C．17.6%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质沸点的比较，错误的是（　　）
    A．丙烷＞乙烷B．丁烷＞乙醇C．苯酚＞苯D．1-氯丙烷＞丙烷

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