【题目】化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________(填序号)。
A. 铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B. 铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C. 我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D. 自然界有大量的游离态的铜
(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是____________(填名称)，铁的氧化物常见的还有_____________、___________(填化学式)。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为：___________________。
【答案】ABC 三氧化二铁 FeO Fe3O4 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
【解析】
(1)Cu的性质较不活泼，提炼技术较早发现，且熔点不高，不易腐蚀，所以应用广泛；
(2)铁和碳在电解质溶液中发生电化腐蚀生成铁锈氧化铁，常见铁的氧化物为氧化亚铁，四氧化三铁；
(3)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。
(1)A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，A正确；
B．铜的性质不活泼，不与空气中的水氧气等反应，不易被腐蚀，B正确；
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，C正确；
D．自然界有大量铜矿，开采后提炼Cu，D错误；
故合理选项是ABC；
(2)铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物有FeO、Fe3O4；
(3)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
学业测评一课一测系列答案
小学课时作业全通练案系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A。 | B | C | D | |
实验 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液 | 紫色石蕊溶液滴入Na2O2中 | CCl4溶液滴入碘水 | Na在空气中放置 |
现象 | 产生白色沉淀，随后变为红褐色 | 溶液变蓝，随后迅速褪色 | CCl4层由无色变为浅紫色 | 钠表面由银白色变暗 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】【化学一选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相关 信息 | 短周期元素，最高化合价为 +7价 | 基态原子中，电子占据的最高能层符号为L,最高 能级上只有两个自旋方向相同的电子 | 核外电子共有15种运动状态 | 能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应 |
回答下列问题：
(1) W的基态原子电子排布式为____, X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是________(填化学式，下同），分子构型是正四面体的是______, 属于极性分子的是____。
(3)已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为____，Y与氢元素能形成YnH2n+2 (n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是______________。
(4)Z可形成多种含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最强的是______（填化学式）。
(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为r cm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为_____gcm-3。
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答：
(1)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是__________。
(2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为____________或_____________________。
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【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是__________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。
a.
b.
c.
d.
e.
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【题目】现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲______，乙______，丁______，A______ C______。
（2）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_______。
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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是（ ）
A. 升高温度可减小反应速率B. 加入合适的催化剂可提高反应速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D. 达到平衡时，NO2转化率为100%
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【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B. O2所在的铂电极处发生还原反应
C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
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