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    18．关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A．每一个水分子内含有两个氢键
    B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
    C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    分析 A．水分子内不存在氢键；
    B．水蒸气分子之间不形成氢键；
    C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；
    D．氢键只影响物理性质，与化学性质无关．

    解答 解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；
    B．水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；
    C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故C正确；
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸铅可用于铅蓄电池和制作颜料等．利用铅矿精矿（主要成分为PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：（1）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
    （2）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
    （3）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
    回答下列问题：
    （1）往方铅矿精矿中加入FeCl3溶液和盐酸，其中FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2，加入盐酸的主要目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解
    （2）流程图中加饱和食盐水、趁热过滤的目的是利于PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0正向进行，使PbCl2溶解
    （3）滤液2中加入H2O2的目的是将滤液2中Fe2+氧化为Fe3+，循环利用
    （4）写出PbCl2晶体加入稀硫酸转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4 （s）+2Cl-（aq）
    （5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸（22%-28%），充电后两个电极上沉淀的PbSO4分别转化为PbO2和PbO，铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．若用该铅蓄电池作电源电解400g饱和食盐水（都用惰性材料做电极），如果该铅蓄电池内硫酸的体积为5L，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数为10.6%（已知该温度下氯化钠溶解度为32克，计算结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K．
    （2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH
    （3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    （4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ．
    （6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O．
    （7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为H2O＞HCl＞HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A．片刻后甲池中c（SO42-）增大B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
    C．Cu 电极上发生还原反应D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）下面是s能级p能级的原子轨道图1，试回答问题：s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道．
    （2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图2所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）位于小正方体的中心．根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称：
    A氟；B钠；C铝；D氯；E钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关卤代烃的说法正确的是（　　）
    A．CH2=CHBr属于卤代烃
    B．卤代烃密度都大于水
    C．卤代烃都会水解生成醇
    D．卤代烃都能和NaOH醇溶液发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．甲醛是一种有刺激性气味的气体
    B．石油通过裂解可以得到更多的汽油，可以满足工业需求
    C．乙醇易溶于水是因为含有羟基
    D．氟氯代烷产生的自由基可以作为催化剂使O3转化为O2，从而破坏臭氧层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（　　）
    A．Tl（OH）3是两性氢氧化物B．Tl3+的氧化性比Al3+强
    C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在标准状况下，224mL某气体的质量为0.40g．试计算这种气体的摩尔质量．

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