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    6．下列有机物中，能以任意比与水互 溶的是（　　）
    A．苯B．乙烷C．酒精D．汽油

    分析 水为极性分子，含有氢键，一般来说，极性较强的分子，或含有氢键的分子，都可易溶于水，以此解答该题．

    解答 解：水为非极性分子，而题中苯、乙烷、汽油都属于烃类物质，为非极性分子，不溶于水，而酒精为极性分子，且含有氢键，易溶于水，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的水溶性的判断，侧重于学生的双基的考查，题目难度不大，注意分子极性的判断，把握范德华力、氢键与化学键的区别．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．七铝十二钙 （12CaO•7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备．工业上制备AlC13溶液用图示流程（已知A1C13易升华）．

    （1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导气管
    （2）用水处理添加的试剂X是盐酸，其目的是抑制铝离子水解．
    （3）AlC13溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）：n（A1C13）＞12：14，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失．用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是NH4Cl（少量CaCl2）．
    （4）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12•2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH为4.7，过滤．（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）．
    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.54.7
    补全实验步骤：向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤冰水洗涤，干燥，得到CaC12•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
    A．外观澄清B．丁达尔效应
    C．胶体在一定条件下能稳定存在D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．电解法精炼铜是，以粗铜作阴极，精铜作阳极
    B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
    C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023
    D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．分子式为C10H14
    B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应
    C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体
    D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
    A．氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+═H2O
    B．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+═AgCl↓
    D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：实验步骤如下：
    ①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和无水乙醚，先加入$\frac{1}{3}$混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全．
    ②继续加入3.7g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0mL．
    ③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0mL水进行水蒸气蒸馏（图2用作水蒸气发生装置），直至无油状物蒸出．
    ④冷却抽滤，将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶，最终得到产品．
    （1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止反应过于剧烈．
    （2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应立即打开旋塞，移去热源，待故障排除后再进行蒸馏．
    （3）抽滤用到的主要仪器有气泵、布氏漏斗、吸滤瓶，抽滤优于普通过滤的显著特点是过滤速度快．
    （4）步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是提纯三苯甲醇．
    （5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法是红外光谱法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题．现有一种高速公路 的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物，已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降，醋酸镁的溶解度随温度变化不大），其生产常以白云石（主要成分 MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）和生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的 甲醇、苯 酚、焦油等杂质）等为原料，流程如图1：

    （1 ）步骤①发生的反应离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
    （2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l）△H=-2QkJ/mol．
    （己知l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ）；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是 木醋液中含有少量的有色的焦油以及实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
    （3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪 效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节 n（Ca）：n（Mg） 约为C（选填：A：1：3； B：1：2； C：3：7；D：2：3）外，另一目的是除去过量的乙酸．
    （4）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．
    （5）取akg含MgCO3•CaCO3质量分数为b%的白云石，经 过上述流程制备CMA．已知MgCO3•CaCO3的损失率为 c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，
    则结合（3）可知所得产品质量约为[$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}$+$\frac{a×b%（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$]×（1-d%）kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器C的名称是：锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的：b．（填“a”或“b”）
    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂（此稳定剂不与Cl2反应．）完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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