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I.某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。

⑴ C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是

⑵ C中发生反应的离子方程式

⑶ C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II.实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 :

⑷ 现有已制得SO2的饱和溶液,请利用此溶液(其他试剂任选),设计一个简单实验,比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱(要求:写出实验步骤、现象和结论)

⑸ 某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量:

① 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液,取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,0.0100mol/L碘水进行滴定,滴定终点现象为 ,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。

② 计算:样品中亚硫酸钠的质量分数为

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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古高三上9月月考化学卷(解析版) 题型:推断题

有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题:

(1)经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是

A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+

(2)三种正盐的化学式分别是:A ,B ,C

(3)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为

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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是( )

①ω=×100%

②C=

③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 离子半径的大小顺序为:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)

B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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下列有关化学用语表示正确的是

A.对硝基甲苯的结构简式:

B.HClO的结构式:H-O-Cl

C.CH2F2的电子式:

D.CO2的比例模型:

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药,可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法不正确的是( )

A.青蒿素分子式为C15H22O5

B.青蒿素能与NaOH溶液反应

C.反应②原子利用率为100%

D.青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知 ①同温度下的溶解度;Zn(OH)2 > ZnS,MgCO3 > Mg(OH)2;②溶解或电离出S2-的能力:FeS > H2S > CuS,则下列离子方程式错误的是( )

A.Mg2+ + 2HCO3-+ 2Ca2+ + 4OH- → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.FeS + 2H+ → Fe2++ H2S↑

C.Cu2+ + H2S → CuS↓+ 2H+

D.Zn2+ + S2-+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省实验班高三上第一次质检化学试卷(解析版) 题型:实验题

钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)

已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表.

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(开始沉淀)

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

请回答:

(1)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:

(2)步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过 ;废渣中的主要成分除了LiF外,还有

(3)NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是

(4)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表.已知:M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol

温度范围/℃

固体质量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

经测定,210~290℃过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是 .温度高于890℃时,固体产物发生分解反应,固体产物为

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷(解析版) 题型:选择题

已知:(1)H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

(2)1/2N2 (g) + O2(g)=NO2(g) △H=+33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)=NH3(g) △H=-46.0 kJ/mol

计算NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的燃烧热

A.282.8 kJ/mol B.-282.8 kJ/mol C.848.4kJ/mol D.-848.4 kJ/mol

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