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    在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为（　　）
    分析：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．
    解答：解：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当1mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为1mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有9molNO3-，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为1：9，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．
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