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在4Zn+10HNO3═4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O反应中,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为(  )
分析:在4Zn+10HNO3═4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O反应中,硝酸表现为酸性和氧化性,反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸,以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物.
解答:解:在4Zn+10HNO3═4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O反应中,硝酸表现为酸性和氧化性,当1mol硝酸参加反应时,生成NH4+为被还原的硝酸,为1mol,Zn(NO32和NH4NO3中共含有9molNO3-,未被还原,表现为酸性,则被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为1:9,
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化,明确反应中硝酸的性质,注意分析反应的特点.
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