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    7．一定温度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小
    B．将水加热，Kw增大，pH＜7
    C．向水中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+ ）降低
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+ ）和Kw 均不变

    分析 A．酸抑制水的电离，Kw只与温度有关；
    B．水的电离为吸热反应；
    C．向水中通入少量HCl气体，氢离子浓度增加；
    D．硫酸钠对水的电离无影响．

    解答 解：A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，但温度不变，Kw 不变，故A错误；
    B．将水加热，促进电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH＜7，故B正确；
    C．向水中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+ ）增加，故C错误；
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，对水的电离无影响，则c（H+ ）和Kw 均不变，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握水的电离、平衡移动、Kw的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Kw只与温度有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3等．
    （1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
    （2）与CN-互为等电子体的一种分子是：CO或N2，CN-可在TiO2作光催化剂下转化为OCN-，OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为sp2；sp3，1mol Fe（CN）63-中含有σ键的数目为12×6.02×1023个或12mol．
    （3）铁的另一种配合物Fe（CO）X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=5，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）X晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有8个，该晶体的密度的计算式为：$\frac{195}{2N{\;}_{A}（a+b）{\;}^{3}}$g•cm-3（不用化简，Al原子半径为a cm，Fe原子半径为b cm，阿伏伽德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．用蒸馏法进行海水淡化
    C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    D．用加热-蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用PH一样定义规定PD=-lg{c（D+）}，下列关于PD的叙述，正确的是（　　）
    A．D2O呈中性，PD=7
    B．1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12
    C．用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2
    D．在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的分离方法不正确的是（　　）
    A．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水B．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
    C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q KJ•mol-1，当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　　）
    A．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，K值不变
    B．平衡时SO2气体的转化率为50%
    C．该条件下反应放出0.5QkJ的热量
    D．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
    （1）用SO2表示该反应的反应速率为多少0.03mol/（L．min）．
    （2）平衡时O2的转化率为37.5%．
    （3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数33.3%．
    （4）平衡常数K值为9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有下列物质：①Na2O  ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
    （1）上述物质中属于混合物的是⑥
    （2）上述物质中属于碱性氧化物的是①
    （3）写出Na2SO3的电离方程式Na2SO3=2Na++SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）氨气是中学化学中常见气体之一，实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨气的收集方法是向下排空气法，实验室用于干燥氨气的干燥剂是碱石灰．
    （2）下列除杂方法正确的是②④．
    ①碳酸氢钠固体中混有碳酸钠，可以用加热的方法除去．
    ②镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤．
    ③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，可以分别按顺序加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，最后用适量盐酸．
    ④氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去．
    ⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去．

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