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    8．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）
    A．中和10mL 1 mol•L-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液
    B．物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
    C．0.01mol•L-1醋酸溶液的pH大于2
    D．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液显碱性

    分析 证明醋酸是弱电解质，可证明存在电离平衡、部分电离或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答．

    解答 解：A．酸碱的物质的量相同，完全发生中和反应，与酸的强弱无关，不能证明为弱酸，故A选；
    B．开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快，说明等浓度时盐酸溶液中氢离子浓度大，即醋酸不完全电离，则可说明醋酸为弱酸，故B不选；
    C．0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2，说明醋酸没有完全电离，可证明为弱酸，故C不选；
    D．CH3COONa溶液显碱性，可说明为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱酸，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．在滴定操作中，滴定管和锥形瓶都需要用待装溶液润洗
    B．酸性溶液中，Fe2+、SO2-4、K+、NO-3能大量共存
    C．SO2具有漂白性，将其通人石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
    D．常用丁达尔效应区分溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用固体NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．称量0.40g NaOH固体，在烧杯中加入100mL 水溶解即可
    B．将称量好的固体NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸馏水溶解至环形刻线
    C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
    D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液冷却到室温后，转移至容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩．
    ①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
    ⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO2
    （2）写出下列物质在水中的电离方程式
    亚硫酸：H2SO3?H++HSO3-；次氯酸钠：NaClO═ClO-+Na+；
    （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
    HXHYHZ
    浓度 mol•L-10.1        0.51.0         1.52.0         2.5
    电离度0.3%       0.13%0.3%      0.24%0.5%      0.45%
    （5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤
    ①混合气体的颜色不再改变的状态     ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的压强不再改变的状态     ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（　　）
    ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
    ②将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL
    ③定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大
    ④摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线．
    A．②④B．②③C．①③D．以上都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：
    ①c（NH3•H2O）=1×10-3 mol•L-1的氨水b L，
    ②c（OH-）=1×10-3 mol•L-1的氨水c L，
    ③c（OH-）=1×10-3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液d L．
    试判断a、b、c、d的数量大小关系为（　　）
    A．a=b＞c＞dB．b＞a=d＞cC．b＞a＞d＞cD．c＞a=d＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L-1的Na2CO3溶液：
    （1）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶（注明所需仪器的规格）．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①定容时俯视偏高；
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，达到平衡后
    ①要使HClO浓度增加，可加入的物质是B（填代号）
    A．SO2             B．Na2CO3      C．HCl      D．NaOH
    ②下列条件可以使HClO电离程度和C（H+）都增大的是B（填代号）
    A．加入NaClO      B．适当升温    C．加入水   D．通入氯气
    ③由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是在饱和NaCl溶液，C（Cl-） 增大，使Cl2与水的反应逆向移动，抑制了其溶解．
    （2）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L
    此温度下，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=8×10-9 mol/L
    （3）常温下，pH=5的H2SO4溶液稀释，使体积变为原来的500倍，稀释后溶液中C（H+）与C（SO42-）的比值近似为10：1．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NA

    B．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L

    C．常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同

    D．标准状况下，1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个分子

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