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    5．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物的是（　　）
    A．钠与氧气B．氢氧化钠和二氧化碳
    C．氢氧化钠和氯化铝D．氧化钠和二氧化碳

    分析 A．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠；
    B．氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠；
    C．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；
    D．氧化钠和二氧化碳反应，无论二氧化碳是否过量，都只生成碳酸钠．

    解答 解：A．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故A错误；
    B．氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故B错误；
    C．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，故C不选；
    D．无论二氧化碳是否过量，氧化钠和二氧化碳反应都只生成碳酸钠，所以与温度、反应物用量无关，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了反应条件或反应物的用量对反应的影响，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：
    X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z元素的族序数是周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：
    I1=578kJ•mol-1      I2=1 817kJ•mol-1　   I3=2 745kJ•mol-1
    I4=11 575kJ•mol-1　 I5=14 830kJ•mol-1     I6=18 376kJ•mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    R位于周期表中的第11列
    （1）R基态原子的价电子排布图为，R在周期表中位于ds区．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）含有元素Q的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量．
    （4）Q单质形成的晶体的堆积模型为体心立方密堆积，配位数是8．
    （5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在acd（填字母）．
    a．极性共价键   b．非极性共价键   c．配位键  d．σ键   e．π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）经过2分钟后B的浓度减少0.6mol/L，则在2分钟末B的反应速率否（填“是”“否”）0.3mol/（L•min ） -1，在这2分钟内用B，C表示的瞬时反应速率中（填“B”或“C”）B、C是递减的，用B、C、D表示的反应速率之比为3：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：
    ①常温下NO2和N2O4混合存在，低于0℃的过冷水中有无色的N2O4液体或晶体存在；
    ②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成．
    该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量．实验步骤如下：
    第一步  检验装置的气密性后加入相关药品；
    第二步  打开K1，通入氮气一段时间，关闭K1，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7g铜银合金粉末的圆底烧瓶中滴入13mol•L-1浓硝酸100mL；
    第三步 A中反应结束后；
    第四步  打开K1，通入氮气一段时间

    回答下列问题：
    （1）实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间．
    “第二步”中通入氮气是为了排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；
    “第四步”中通过氮气是为了保证反应产生的气体完全被装置E吸收．
    （2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出预测现象；A中反应结束后打开K2，持续通入氧气，D中出现红棕色气体．
    （3）实验结束后，通；测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100mL，装置C增重3.22g，装置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则
    ①装置A烧瓶内溶液中硝酸表现的性质为ab．（填序号）
    a．酸性         b．氧化性        c．还原性
    ②装置A烧瓶内溶液中被还原的硝酸的物质的量为0.08mol；
    ③实验所用铜银合金中铜的质量分数为22.9%（结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上
    氯元素CLCl2个氮分子2N2N2铁离子 ${\;}_{Fe}^{+2}$+2价铁元素
    （2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐：
    　　　　　　　　　　　　　　名称氢氧化镁银
    化学式HNO3Mg（OH）2
    类别酸单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：
    （1）d为I2，从d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．
    （2）红热的铜丝与b单质反应的现象为铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．
    （3）a与H2反应的化学方程式为H2+F2=2HF，b与H2反应的条件为点燃（或光照）．
    （4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
    （2）上述反应中氧化剂是N2O4．
    （3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）
    ①上述反应的△H＞0（选填“＞”或“＜”）．
    ②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
    ③一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    ④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
    （4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C处于同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径A＜B＜C
    B．A、B、C的固态氧化物分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体
    C．A单质的熔点高于C单质
    D．A与B或C均可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+Cl-+ClO-
    C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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