Question

现有然pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO^2-₄）相同

B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C．两溶液中水电离出的c（H⁺）均为1×10^-11mol?L^-l

D．等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H₂的体积相同

Answer 1

分析：A、依据溶液中氢离子浓度计算比较；
B、醋酸存在电离平衡，稀释促进电离；
C、水溶液中存在离子积常数，计算水电离出的氢氧根离子浓度即可；
D、醋酸浓度大于硫酸，存在电离平衡．

解答：解：A、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中氢离子浓度相同，为0.001mmol/L，c（CH₃COO^-）=0.001mol/L；c（SO^2-₄）=0.0005mol/L，故A错误；
B、加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，醋酸存在电离平衡，稀释pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故B错误；
C、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，[H⁺]酸?[OH^-]水=10^-14，所以两溶液中水电离出的c（H⁺）均为1×10^-11mol?L^-l，故C正确；
D、等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H₂的体积不相同，醋酸放出氢气多，因为醋存在电离平衡，溶质浓度大于硫酸浓度，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，水的离子积的应用，溶液稀释pH判断，关键是理解弱电解质电离平衡的存在．