Question

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0

C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

Answer 1

D

解析试题分析：        CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1         1             0       0
转化量（mol） 0.5      0.5           0.5      0.5
平衡量（mol） 0.5      0.5           0.5      0.5
由于反应前后体积不变，则可以用物质的量来计算平衡常数，即A、该温度下反应的平衡常数K＝＝1，A不正确；B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，这说明降低温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是放热反应，即该反应的△H＜0，B不正确；C、此时CO的转化率是×100%＝50%，800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，因此剩余CO的物质的量大于2mol－2mol×50%＝1mol，则平衡时CO物质的量分数小于×100%＝33.3%，C不正确；D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O（g），则
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1         2             0       0
转化量（mol） x         x             x       x
平衡量（mol）1－x     2－x            x       x
因此有＝1
解得x＝
所以平衡时CO转化率为×100%＝66.7%，D正确，答案选D。
考点：考查可逆反应的有关计算