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【题目】化学反应A+B―→C(放出能量)分两步进行:①A+B―→X(吸收能量),②X―→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是(  )

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

根据物质具有的能量进行计算:△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量),当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应吸热,据此答题。

由反应A+B→CH0)分两步进行①A+B→XH0)②X→CH0)可以看出,A+B→CH0)是放热反应,AB的能量之和大于C,由①A+B→XH0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H0)是放热反应,故X的能量大于A+BA+B的能量大于CX的能量大于C,图象D符合。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一,

可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答:

(1)制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)。已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

在250mL三口瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸,加热至100℃,再缓缓滴入40g苯乙腈,然后升温至130℃,发生反应:

仪器b的名称是______________,其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是___________________________________

(2)分离出粗苯乙酸的操作名称是______,所用到的仪器是(填字母)______

a.漏斗 b.分液漏斗 c.烧杯 d.玻璃棒 e.直形冷凝管

(3)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后加入Cu(OH)2,搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体,写出发生反应的化学方程式__________________,混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________

(4)提纯粗苯乙酸最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是_________

(相对分子质量:苯乙腈 117,苯乙酸 136)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物G分子式为C13H18O2是一种香料,如图是该香料的一种合成路线。

已知:

E能发生银镜反应,在一定条件下,1 mol E能与2 mol H2反应生成F

R—CH===CH2R—CH2CH2OH

③有机物D的摩尔质量为88 g·mol1,其核磁共振氢谱有3组峰;

④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题:

1用系统命名法命名有机物B________________

2E的结构简式为__________________________

3C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________

4已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物;②与F互为同分异构体;③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________写出一种满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为62211的有机物的结构简式____________________

5以丙烯等为原料合成D的路线如下:

X的结构简式为_______,步骤的反应条件为___________,步骤的反应类型为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)C中含氧官能团的名称为_______(写出其中两种)。

(2)写出B的结构简式_______

(3)下列叙述正确的是_______

A.D→E的反应为消去反应 B.可用金属钠鉴别D.E

C.D可与NaOH反应 D.丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应

(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同,该仅器是______(填标号)。

a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共探仪

(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:2:1:1的结构简式为______(写一种即可)。

(6)写出以为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水中溴含量约为65mg·L1,从海水中提取溴的工业流程如下:

1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是____

2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____

Br2CO32-===BrO3-BrCO2

4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________

5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_____

A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是( )

A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来

C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D. 有气体产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料.

已知:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=﹣443.64kJmol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=﹣566.0kJmol1

下列说法或热化学方程式正确的是

A. CO的燃烧热为566.0 kJmol1

B. 2 mol CO1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C. 完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H =﹣1453.28 kJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )

A. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

B. v(X) =v(Z)

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D. 容器内压强不随时间变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据元素的原子序数,不能确定的是(  )

A.原子核内质子数

B.原子核内中子数

C.原子最外层电子数

D.原子核外电子数

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