【题目】化学反应A+B―→C(放出能量)分两步进行:①A+B―→X(吸收能量),②X―→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B. C. D.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一,
可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答:
(1)制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)。已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
在250mL三口瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸,加热至100℃,再缓缓滴入40g苯乙腈,然后升温至130℃,发生反应:
仪器b的名称是______________,其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是___________________________________。
(2)分离出粗苯乙酸的操作名称是______,所用到的仪器是(填字母)______。
a.漏斗 b.分液漏斗 c.烧杯 d.玻璃棒 e.直形冷凝管
(3)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后加入Cu(OH)2,搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体,写出发生反应的化学方程式__________________,混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。
(4)提纯粗苯乙酸最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是_________。
(相对分子质量:苯乙腈 117,苯乙酸 136)
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【题目】有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料,如图是该香料的一种合成路线。
已知:
①E能发生银镜反应,在一定条件下,1 mol E能与2 mol H2反应生成F;
②R—CH===CH2R—CH2CH2OH;
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol-1,其核磁共振氢谱有3组峰;
④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题:
(1)用系统命名法命名有机物B________________;
(2)E的结构简式为__________________________;
(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________;
(4)已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物;②与F互为同分异构体;③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种,写出一种满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________;
(5)以丙烯等为原料合成D的路线如下:
X的结构简式为_______,步骤Ⅱ的反应条件为___________,步骤Ⅳ的反应类型为______。
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【题目】丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)C中含氧官能团的名称为_______(写出其中两种)。
(2)写出B的结构简式_______。
(3)下列叙述正确的是_______。
A.D→E的反应为消去反应 B.可用金属钠鉴别D.E
C.D可与NaOH反应 D.丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应
(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同,该仅器是______(填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共探仪
(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:2:1:1的结构简式为______(写一种即可)。
(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____
Br2+CO32-===BrO3-+Br-+CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_____。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
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【题目】将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是( )
A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来
C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D. 有气体产生
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料.
已知:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=﹣443.64kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJmol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是
A. CO的燃烧热为566.0 kJmol﹣1
B. 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C. 完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H =﹣1453.28 kJmol﹣1
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【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )
A. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
B. v正(X) =v逆(Z)
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D. 容器内压强不随时间变化
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