Question

工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

(1)X是什么物质？____________，其反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(2)Y物质应具备的条件是

________________________________________________________________________，

生产中Y可选：______________。

（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质　CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3

(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干

解析　由于Fe3＋在pH＝4～5时即可沉淀完全，所以题中利用这种性质把Fe2＋转化为Fe3＋，再转化为Fe(OH)3过滤除去，由于Cu2＋在pH＝4～5时，不水解，此时所得溶液为CuCl2溶液，加热蒸干时会促进CuCl2的水解，因此要在HCl气流中进行。