Question

牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(1)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________。

(2)C中反应生成BaCO₃的化学方程式是________________________________________。

(3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(4)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________________________________________________________

Answer 1

答案  (1)把生成的CO₂全部排入C中，使CO₂完全被Ba(OH)₂溶液吸收

(2)Ba(OH)₂＋CO₂===BaCO₃↓＋H₂O

(3)c、d

(4)25%

(5)B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)

解析  B中生成的CO₂气体，在除去了CO₂的空气作用下，可全部排入到C中与Ba(OH)₂反应，提高实验的准确性。B中反应发生前，装置内若残留有CO₂，会影响测量的准确度；滴加盐酸过快，有可能导致CO₂不能被C中Ba(OH)₂全部吸收；因水对BaCO₃质量不产生影响，Ba(OH)₂又是足量的，故挥发出的HCl不会影响CO₂的吸收，答案为c、d。3.94 g BaCO₃的物质的量是0.02 mol，由碳守恒知样品中含有0.02 mol CaCO₃，故质量为2 g，其质量分数为25%。直接测量C装置实验前后的质量，可求出生成的CO₂的质量，但因从B进入C的还有水蒸气、HCl气体等，会导致测量结果偏高。