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    下列叙述中正确的是（  ）
    A．MgSO4晶体中只存在离子键
    B．CH4、CO2都是由极性键构成的
    C．碱金属位于周期表中ⅠA主族，其密度均小于水
    D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
    B
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）　　△H1＝－110.5kJ/mol
    　　　　　　②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)　　△H2＝－57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（    ）
    A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
    B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）
    A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
    B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
    C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
    D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
    Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
    Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反应的化学方程式：
    反应①__________________________；反应②__________________________。
    此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
    Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
    在850℃时，K=1。
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，则：  
    ①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
    ① CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol－1
    ② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g)   ΔH＝+49 kJ·mol－1
    ③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
    其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
    （1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
                                                                    。
    （2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
                                                                    。
    （3）下列采取的措施和解释正确的是           。（填字母序号）
    A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生 
    B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
    C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
    D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
    （4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1mol CH3OCH3、1mol H2O
    		2mol CH3OH
    		1mol CH3OH
    CH3OH的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		吸收a kJ
    		放出b kJ
    		放出c kJ
    平衡时体积（L）
    		V1
    		V2
    		V3
    反应物转化率
    		α 1
    		α 2
    		α 3
    下列说法正确的是          。（填字母序号）
    A. a+2c="37 "      B. α1 + α2="1"       C. V1 > V3      D. c1=2c3
    （5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，同种分子不能形成氢键但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是（   ）
    A．NH3B．CH3CHOC．C2H5OHD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中既有离子键又有共价键的是
    A．MgCl2B．SiO2C．H2OD．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,已知某温度下1.6g气态肼在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气,放出热量28 kJ,则肼燃烧的热化学方程式为______________________
    ______________________________________；又知氮气在相同条件下燃烧的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ；△H=+68kJ·mol-1.则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为______kJ.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）? C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

    针对上述系列试验，下列结论中错误的是（   ）
    A．由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数是K="20" mol-1?L.
    B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
    C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
    D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是
    ①分子中碳原子采用SP2杂化；                   ②分子中所有原子处于同一平面上；
    ③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构； ④分子的立体构型为四面体
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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