【题目】化学概念相互间存在如下 3 种关系,下列说法不正确的是
A. 电解质与酸、碱、盐属于包含关系
B. 化合物与氧化物属于包含关系
C. 碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系
D. 复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系
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【题目】下列8种有机物:①CH2=CH2;②;③;④CH3CH2Cl;⑤CCl4;⑥CH≡CH;⑦;⑧CH3CH2OH。根据官能团的不同,有机物可分为( )
A. 4类 B. 5类 C. 6类 D. 7类
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【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料,难溶于水,在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题:
(1)CuCl的保存方法是_________。
(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol
4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol
写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式:___________。
(3)CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解,存在如下平衡:2CuCl(s)Cu2++CuCl2- △H <0,溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的关系如图。
①上述反应在B点的平衡常数K=___________。
②使图中的A点变为B点的措施可以是____________。
(4)利用CuCl难溶于水的性质,可以除去水溶液中的Cl-。
①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为_______。
②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7;Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因____________。
③若用Zn替换Cu可快除Cl-速率,但需控制溶液的pH。若pH过低,除Cl-效果下降的原因是_______________。
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【题目】浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. MOH为弱碱,ROH为强碱
B. ROH的电离程度:a点大于b点
C. 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D. 当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
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【题目】根据如图回答,下列说法正确的是
A. 此装置若用于铁表面镀铜时,a为铁。
B. 此装置若用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。
C. 燃料电池中正极反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-
D. 若用该装置进行粗铜的精炼,当有1 mol水生成时,b电极上增重63.5 g,a电极下方有部分重金属泥。
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【题目】从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_____。
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)在现代半导体工业生产中,常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,写出该原理的化学方程式_____________
(3)实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是______________(用离子方程式表示) 。
(4)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,请回答下列问题:
①配平该反应的离子方程式:□Fe2++□NO3-+□H+ = □Fe3++□NO↑+□H2O__________
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2+,可选用的试剂为___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论):____________________。
④经检验,上述反应后的溶液中不存在 Fe2+,则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。
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【题目】下列反应中,属于吸热反应的是
A.Na与H2O的反应B.Al与盐酸的反应
C.NaOH与盐酸的反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
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【题目】Ⅰ、前20号元素A、B、C、D,其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1)C在周期表中的位置__________________________;
(2)B 元素的原子结构示意图____________________________;
(3)化合物D2C的电子式______________________________;
(4)B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系(用相应的化学式表示):____ > ____;
(5)C、D离子的半径大小关系为C______D (填:>、=、<);
(6)B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项)。
A、只含离子键 B、既有离子键又有共价健
C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键
Ⅱ、利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:
(1)要证明非金属性:Cl>I,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾溶液,观察到C中溶液现象是:___________,即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用_________________溶液吸收尾气。
(2)要证明非金属性:C>Si,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,将观察到C中______________的现象。但老师认为,该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸,因此应在B、D之间增加一个盛有足量__________的洗气装置(选填下列字母)
A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液 C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
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