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    【题目】已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是

    A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面

    B.CH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

    C.CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物

    D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】D

    【解析】

    A．乙烯为平面型结构，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A错误；

    B. CH3CH=CHCH3高度对称，和HBr加成产物只有2-溴丁烷一种，选项B错误；

    C. CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选项C错误；

    D. CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(CdSe)n小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。

    回答下列问题：

    (1)基态Se原子的价层电子排布式为___。

    (2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是___。

    (3)CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是___。

    (4)利用有机配体PH3、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中PH3的空间构型是___。N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是___。

    (5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为___。该晶胞中CdSe键的键长为___。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备 Cu2O。

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。

    （2）SO4 2﹣的空间构型为_________（用文字描述），Cu2+与 OH-反应能生成[Cu(OH)4 ]2-， [Cu(OH)4]2-中的配位原子为_______（填元素符号）。

    （3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

    （4）一个 Cu2O 晶胞（如图 2）中，Cu 原子的数目为_________。

    Ⅱ、磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

    （5）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是___，该元素基态原子核外 M层电子的自旋状态_______（填“相同”或“相反”）。

    （6）苯胺（ ）的晶体类型是_________。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于溶液中的离子平衡。根据要求回答问題。

    (1)常温下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，则HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离方程式____________________________________。

    (2)已知：常温下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，将V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列问题：

    ①当V1:V2＝1:1时，溶液呈____性，请用离子方程式解释原因________________。

    ②当混合溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

    A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑

    B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

    C. 此过程中铜并不被腐蚀

    D. 此过程中电子从Fe移向Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，分别用0.1000molL－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1molL－1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

    A.三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ

    B.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性

    C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂

    D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X－）<c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸（）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇（）的实验流程:

    已知：①；；（R、R1表示烃基或氢原子）

    ②相关物质的部分物理性质见表：

    名称

    相对密度

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解度

    水

    乙醚

    苯甲醛

    1.04

    －26

    179.6

    微溶

    易溶

    苯甲酸

    1.27

    122.1

    249

    25℃微溶，95℃可溶

    易溶

    苯甲醇

    1.04

    －15.3

    205.7

    微溶

    易溶

    乙醚

    0.71

    －116.3

    34.6

    不溶

    —

    请回答下列问题:

    （1）进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为___________。分液时，乙醚层应从_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。

    （2）洗涤乙醚层时需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸馏水进行洗涤。其中加入NaHSO3溶液洗涤的主要目的是________________，对应的化学方程式为___________________________。

    （3）蒸馏获得产品甲时加入碎瓷片的目的为_____________，蒸馏时应控制温度在____℃左右。

    A.34.6 B.179.6 C.205.7 D.249

    （4）提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为________________。

    （5）称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g，则产品乙的产率为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：

    （1）苦杏仁酸中含有的官能团名称__________。

    （2）生成C的反应类型_________。B的结构简式____________。

    （3）1molE最多可以与___________NaOH反应。

    （4）反应③的化学方程式为_______。

    （5） 两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为______。

    （6）写出满足下列条件的C的同分异构体，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色，其中苯环上只有两个位于对位取代基，其结构简式为________。

    （7）已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    下列说法正确的是

    A.分离器中的物质分离操作为过滤

    B.反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢

    C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

    D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

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