Question

【题目】利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	0.100	0.076	0.060	0.060	0.050	0.050
N2	0	0.012	0.020	0.020	0.025	0.025
CO2	0	0.012	0.020	0.020	0.011	0.011

（1该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；

（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】 0.0012 24% 减小CO2的浓度 ＜

【解析】本题主要考查影响化学平衡的元素及其反应速率的计算。

（1）该反应的平衡常数表达式，在0～10s内，N2的平均反应速率为0.012/10 mol/(L·s)=0.0012mol/(L·s)，NO的转化率为(0.100-0.076)/0.100=24%；

（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，NO浓度减小，N2浓度增大，则改变的条件可能是减小CO2的浓度，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，表明升温平衡左移，则该反应的a<0。