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    13．COCl2俗称光气，其中心C原子采用sp2杂化成键．下列对该分子结构的分子中错误的是（　　）
    A．分子中所有原子共平面B．碳氧原子之间含有1个α键和1个π键
    C．分子中既含单键又含双键D．分子中既含极性键又含非极性键

    分析 A．中心C原子采用sp2杂化成键，分子为平面三角形；
    B．分子中存在C=O键；
    C．分子中存在C=O和C-Cl键；
    D．同种非金属原子之间形成非极性键，不同非金属原子之间形成极性键．

    解答 解：A．中心C原子采用sp2杂化成键，分子为平面三角形，所以分子中所有原子共平面，故A正确；
    B．分子中存在C=O键，双键中含有1个α键和1个π键，故B正确；
    C．分子中存在C=O和C-Cl键，即分子中既含单键又含双键，故C正确；
    D．同种非金属原子之间形成非极性键，不同非金属原子之间形成极性键，则COCl2中只存在极性键，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了分子的构型、共价键的类型等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握共价键的分类．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氯化亚砜（SOCl2，结构式如图：（）主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：
    SO3+SCl2═SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是（　　）
    A．SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价
    B．制备反应中，二氧化硫是氧化产物
    C．每消耗1mol SCl2，转移1mol电子
    D．SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

    （1）工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目：
    4FeS2+11O2$\frac{高温}{\;}$8SO2+2Fe2O3
    （2）写出生产过程中XFe，YHCl （填化学式）．
    （3）产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （4）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的eCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
    ②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
    ③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点．如此再重复二次测得数据如下：
    （ 已知：CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2      Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+）
     123
    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）23.8524.3523.95
    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下关系：①原子最外层电子数之和为20；②X与Y、Z、W位于相邻周期；③Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，也是X原子内层电子数的3倍．以下判断错误的是（注：不考虑0族元素）（　　）
    A．X的氢化物的水溶液呈酸性
    B．Y的氧化物和氢氧化物均不溶于水
    C．Z的最高价含氧酸的浓溶液有强氧化性
    D．W原子半径在同周期中最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列晶体中，一定存在共价键的是（　　）
    A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，能发生银镜反应．
    已知：
    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
    ③化合物F的苯环上的一氯代物只有两种；
    ④
    回答下列问题：
    （1）B的化学名称为2-甲基丙烯．
    （2）加热条件下，D中加入新制Cu（OH）2悬浊液后发生反应的化学方程式为．
    （3）I的结构简式为．
    （4）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有2个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2．J的同分异构体共有18（不考虑立体异构）种．
    （5）由甲苯和E经如下步骤可合成反应②所选用的试剂为氢氧化钠溶液，L的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．该反应的进行一定需要加热
    B．该反应的△H=-（E1-E2）kJ/mol
    C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
    D．断裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E1 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验．

    ①X可能是B（从所给物质中选取，填代号）
    A．H2    B．CH3CH20H（g）    C．NH3     D．C0和H2
    写出在a中所进行反应的反应方式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu．
    ②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：使所得到的乙醛气体冷凝液化．
    ③该实验装置有一明显缺陷，请指出：缺少尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在实验室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如图所示（连接用橡胶管未画出）：

    请回答下列问题：
    （1）制取和收集氨气应选用的装置是A（填序号），反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，可用碱石灰干燥氨气．
    （2）NO的制取最好选用装置C（填序号，下同），用G装置收集NO气体．
    （3）制取乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，收集装置的试管中盛装饱和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出，分离乙酸乙酯的方法是分液．

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