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    回答下列问题（填序号）：
    （1）下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗
    ⑥量筒  ⑦燃烧匙．常用于物质分离的是
     
    ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是
     
    ．
    （2）实验室有贮存以下物质的方法：
    A．氯水不宜长期存放，短期保存则需避光； 
    B．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
    C．通常向盛有溴单质的试剂瓶中加入适量的水    
    D．金属钠常保存在煤油中
    E．NaOH溶液通常用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存；
    其中正确的是
     
    ．
    考点：化学试剂的存放,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器；蒸馏根据物质沸点不同来分离物质；
    （2）A、见光易分解的药品要避光、低温保存；
    B、见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中；
    C、溴易挥发，应用水封；
    D、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存；
    E、根据烧碱能够与玻璃中的二氧化硅反应分析．
    解答： 解：（1）①漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；
    ②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不交用于物质的分离；
    ③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；
    ④天平常用于称量固体的质量，一般不用于物质的分离；
    ⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；
    ⑥量筒用于量取液体，一般不用于物质的分离；
    ⑦燃烧匙常用于燃烧物质；
    则常用于物质分离的是①③⑤，只有③蒸馏根据物质沸点不同来分离物质，
    故答案为：①③⑤；③；
    （2）A、氯水中存在次氯酸，次氯酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故A正确；
    B、浓硝酸见光容易分解，应该避光、低温保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
    C、溴易挥发，应用水封，故C正确；
    D、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故D正确；
    E、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠而导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，故E错误；
    故答案为：ABCD．
    点评：本题考查常见仪器的使用和物质的分离、提纯、化学试剂的保存，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的考查，注意把握物质的性质的异同，把握相关方程式的书写，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以苯酚为原料合成一种阻燃剂（ATBS）需要四步，合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①-④的试剂a、b、c、d依次是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    （从Br2、NaOH、CH2=CHCH2C1、CH3COCH3中选择）．
    （2）ATBS中的分子式是
     
    ，CH2=CHCH2C1催化加氢后所得有机物的名称（系统命名）是
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式
     
    ，②的反应类型是
     
    ．
    （4）C是双酚A的同分异构体，它可由苯酚和a反应得来，写出C最有可能的两种结构
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：
    回答以下问题：
    （1）化合物Ⅲ的分子式
     
    ，该化合物所含的官能团有：硝基、
     
    （填名称）
    （2）化合物Ⅱ（HOCH2CH2Cl）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为：
     
    ；
    （3）化合物Ⅰ→化合物Ⅲ的反应类型是
     
    ；
    （4）普鲁卡因在酸性条件下的水解生成和化合物Ⅵ．
    ①已知的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，该同分异构体的结构简式是
     
    ．
    ②另一种水解产物化合物Ⅵ可以通过化合物Ⅴ（HN（CH2CH3）2）在一定条件下与化合物X发生加成反应得到，已知X分子中的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径
    液态空气
    Ⅰ
    氮气
    Ⅱ
    氮的固定
    含氮化合物
    ①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的
     
    （填性质）不同．
    ②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2+6H2O
     通电 
    .
     
    4NH3+3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为
     
    ．

    （2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

    ①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是
     
    ，Y是
     
    ．（填化学式）
    ②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．钙及其化合物的有关反应如下：
    ①Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑             
    ②CaO+H2O═Ca（OH）2
    ③CaO2+H2O═
     
                     
    ④CaO+CO2═CaCO3
    ⑤2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2
    结合所学知识完成下列问题：
    （1）完成上述③的化学方程式：CaO2+H2O═
     
    ；
    （2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    （3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：
     
    ；
    （4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是
     
    ；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为
     
    ．
    ②NO3-的空间构型是
     
    （用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为
     
    ．
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    ③1mol CO2 中含有的σ键数目为
     
    ．
    （3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
     
    ；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    （1）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．
    （2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    mol/（L?s）；达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     

    a．2υ正（NO）=υ逆（N2）
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中CO的转化率不再发生变化．
    （4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体，
    c(NH4+)
    c(SO42-)
    的值将
     
    （填“变大”、“不变”或“变小”）
    （5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3    ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
     
    （填编号）．
    （6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．
    编号物质试剂名称
    ①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
    ②除杂质：SiO2（CaCO3）
    ③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
    ④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3溶液
    ⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用适当溶液把3.31g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g Fe2O3．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%．试计算：
    （1）该铁矿石中铁的质量分数
     
    ．
    （2）该铁矿石中铁的氧化物的化学式
     
    ．

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