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    8．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　）
    物质杂质试剂方法
    A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气
    B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤
    C苯溴足量NaI溶液分液
    D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳；
    B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    C．溴置换出碘，引入新杂质；
    C．乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层．

    解答 解：A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用溴水除去甲烷中的乙烯，故A错误；
    B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤即可除杂，故B正确；
    C．溴置换出碘，引入新杂质，应用氢氧化钠除杂，故C错误；
    C．乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层，则利用分液法除杂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基-1-丁烯B．2，3-二甲基-2-乙基丁烷
    C．3，3，5，5-四甲基己烷D．2-甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①Ca（HCO3）2    ②Al（OH）3     ③NaAlO2        ④（NH4）2S      ⑤Al．
    A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某厂使用的燃料为含S约4%～7%（质量分数）的褐煤，为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：

    （1）吸收过程中可能产生的物质为（NH4）2SO3、NH4HSO3；
    （2）调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式NH3+HSO3-=NH4++SO32-；
    （3）试剂A可能是c（填编号）：
         a．硝酸    b．浓硫酸      c．空气
         若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；
    （4）烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是溶液受热蒸发，饱和后溶质结晶，从化工生产三原则的
         角度分析这一工序在该工业生产中的目的节能；
    （5）指出该工艺流程产品的一项用途化肥；
    （6）用上述工艺可以去除烟气中98%的SO2，该厂消耗上述褐煤10吨最多可制得产品2.83吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某一元饱和醇 2.3g 与足 量金属钠反应，在标准状况下放出 429.2mL 氢气，该醇氧化后的产物不是醛，该醇的结构简式是CH3CH（OH）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    ①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
    ②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
    根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物质，一定没有CuSO4物质，可能有的物质是KCl．
    写出上述所发生反应的离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．萃取是利用有机物在两种溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程．所选溶剂的特点有：
    （1）该溶剂与原溶剂互不相溶．
    （2）被提纯的物质在该溶剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示．若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，有关说法正确的是（　　）
    A．外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应
    B．外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应
    C．负载是镀铜的电镀槽时，H+由左槽向右槽移动
    D．充电时若转移电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

    下列有关判断正确的是（　　）
    A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
    B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
    C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D．气体A、B之间肯定不能发生反应

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