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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    B、碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
    C、FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
    D、Na2CO3发生水解反应：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．NaAlO2和NaHCO3发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；
    B．HI为强酸，要写离子；
    C．电荷不守恒；
    D．多元弱酸根离子分步水解．
    解答： 解：A．NaAlO2和NaHCO3发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故A正确；
    B．HI为强酸，要写离子，离子方程式为I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B错误；
    C．电荷不守恒，离子方程式为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；
    D．多元弱酸根离子分步水解，离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、盐类水解等知识点，为考查热点，根据反应实质结合电荷守恒、转移电子守恒进行解答，易错选项是D，多元弱酸根离子水解要分步写，多元弱碱离子水解要一步写，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
    W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
    （1）Y位于元素周期表第
     
      周期第
     
      族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
     
      （写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
    （2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：
     
    ；
     

    （3）XY2是一种常用的溶剂，XY2在空气中燃烧生成两种酸性氧化物，将此混合气体3.36L（标准状况）通入20mL 5mol/L NaOH溶液中，充分吸收后所得溶液中溶质的成分主要是
     
    （填化学式）．
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：
    XO（g）+
    1
    2
    O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2
    Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
     
    ．（X、Y用实际的元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（　　）
    A、石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5
    B、石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2-
    C、该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移
    D、相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B、变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应
    C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
    D、海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，取浓度均为0.1000mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol?L-1NaOH溶液、0.1000mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、根据滴定曲线可得，25℃时 Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3?H2O）≈10-5
    B、当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
    C、曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    D、在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的是：（　　）
    A、CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    B、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    C、CuO+CO
      △  
    .
     
    CO2+Cu
    D、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁过程中发生的反应：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的个数有（　　）
    ①△H＞0
    ②1000℃时，充入2mol Fe2O3和3mol CO，达到平衡时，CO的转化率为80%
    ③其它条件不变，压缩体积，可以提高炼铁的工作效率
    ④工业上冶炼56吨铁，至少需要42吨CO气体．
    A、1个B、2个C、3个D、4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用．
    （1）氮元素原子核外有
     
    个未成对电子，最外层有
     
    种能量不同的电子．PH3分子的空间构型为
     
    ，是
     
    分子．（填极性或非极性）
    （2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是
     
    （填编号）
    a．NH3比PH3稳定性强
    b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
    c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
    d．氮气常温是气体，磷单质是固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知以下信息：
    Ⅰ．（-R、-R’表示氢原子或烃基）
    Ⅱ．羟基之间也能脱水缩合
    Ⅲ．D的相对分子质量为30，能发生银镜反应；F是一种高聚物，有机物A、B、C、D、E、F之间有如下转化关系：

    （1）化合物A的名称为
     
    ．1mol的A能消耗
     
    mol O2．
    （2）写出D与银氨溶液反应的方程式：
     
    ．写出E→F的方程式：
     
    ．
    （3）有一种同分异构体G，G能与Na2CO3反应放出CO2，且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰，G的结构简式为
     
    ．
    （4）已知在OH-条件下，C与乙醛也能发生类似信息I的反应，生成的两种化合物（互为同分异构体），请写出结构简式：
     
    、
     
    ．

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