Question

14．常温常压下断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol^-1）．下表是一些键能数据（kJ•mol^-1）：请完成下列问题．

C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218KJ•mol^-1＜C-Br键能＜330KJ•mol^-1（填写数值和单位）
（2）热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）△H=-Q kJ•mol^-1；则Q=-229KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依据元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，分析图表数据分析化学键键能大小；
（2）依据键能计算反应焓变，△H=反应物键能总和-生成物键能总和得到．

解答 解：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，C-Br键的键能范围为218 KJ•mol^-1 ＜C-Br键能＜330 KJ•mol^-1，
故答案为：218 KJ•mol^-1，330 KJ•mol^-1；
（2）热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ•mol^-1，△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×436KJ/mol+255KJ/mol-2×2×339KJ/mol=-229KJ/mol；
则Q=-229KJ/mol，
故答案为：-229KJ/mol．

点评 本题考查了化学反应能量变化，反应焓变与键能的计算，盖斯定律和热化学方程式计算分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．