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    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

    A. MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH

    【答案】D

    【解析】

    A．氯化镁固体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故A错误；B．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故B错误；C．液态的氯化氢是电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故C错误；D、熔融的氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1molL﹣1H2R溶液中滴加0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．

    下列有关说法正确的是（　　）

    A. a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1molL﹣1

    B. b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

    C. c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）

    D. d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：

    （1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。

    （2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。

    （3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。

    （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。

    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

    A. 2∶3 B. 3∶2

    C. 1∶2 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

    Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：

    6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ， ΔH=-76.0 kJ·mol-1

    ②3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=-18.7 kJ·mol-1

    (1)在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有_______molFeO被氧化。

    (2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式___________。

    Ⅱ.一定条件下，二氧化碳转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 。达到平衡时，各物质的浓度分别为CO2 0.2mol·L-1、CH4 0.8mol·L-1、H2 0.8mol·L-1，H2O 1.6mol·L-1。

    (3)在300℃是，将各物质按下列起始浓度(mol·L-1)加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是_____________。

    选项

    CO

    H2

    CH4

    H2O

    A

    0

    0

    1

    2

    B

    2

    8

    0

    0

    C

    1

    4

    1

    .2

    D

    0.5

    2

    0.5

    1

    (4)若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓

    度________(填字母)。

    A.c(CH4)=0.8mol·L-1 B.0.8mol L-1 >c(CH4) >1.6mol L-1

    C.c(CH4)=l.6mol·L-1 D.C(CH4)>1.6mol L-1

    (5)在300时，如果向该容器中加入CO20.8 mol·L-1、H21.0 mol·L-1、CH4 2.8 mol·L-1、H2O 2.0mol·L-1，则该可逆反应初始速率v正_____v逆 (填“>” 或“<”)。

    (6)若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H_________0(填“>”或“<”)。

    Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示

    (7)上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e- =C+2CO32-，则阳极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

    B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

    C. 向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活、生产、环境密切相关,下列说法不正确的是

    A. 干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅

    B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

    C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料

    D. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

    A. 离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过） B. 正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

    C. 导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D. 充电时，碳电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。

    (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。

    (3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热ΔH为________。

    II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：

    X极：Zn－2e－===Zn2＋

    Y极：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

    (1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。

    (2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。

    (3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。

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