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    13．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是（　　）

    选项XYZ
    ACaOCa（OH）2CaCO3
    BAlCl3NaAlO2Al（OH）3
    CFe2O3FeCl3Fe（OH）3
    DFeFeCl2FeCl3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2 ；
    B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，Al（OH）3与氢氧化钠反应生成NaAlO2；
    C．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解得Fe2O3，Fe（OH）3与盐酸反应生成FeCl3；
    D．FeCl3不能一步反应生成Fe；

    解答 解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2 ，故A错误；
    B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，Al（OH）3与氢氧化钠反应生成NaAlO2，故B正确；
    C．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解得Fe2O3，Fe（OH）3与盐酸反应生成FeCl3，故C正确；
    D．FeCl3不能一步反应生成Fe，被还原先生成亚铁离子，进而生成Fe，故D错误；
    故选AD．

    点评 该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，紧扣教材，侧重对学生基础知识的检验和训练，同时坚固对学生能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．用广泛pH试纸测得氯水的pH=5.2
    B．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
    C．在氧化还原反应中，还原剂得到电子总数等于氧化剂失去电子的总数
    D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯．
    （2）装置A中盛有的试剂是：饱和食盐水，作用是：除去氯气中的氯化氢．
    （3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2．
    （4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是：实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液，振荡，静置，下层液体呈橙色 （填操作方法）．
    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
    假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-； 假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    （5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是：SO32-和ClO-发生氧化还原反应．
    （6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
    a．3mol•L-1 H2SO4  b．0.01mol•L-1 KMnO4 c．1mol•L-1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加少量b （填序号），若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加少量d （填序号），若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B（OH）3．
    （1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
    （2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
    （3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
    ①NaBH4中氢元素的化合价为-1，写出生成NaBH4的化学方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
    ②写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O．
    ③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
    （4）H3BO3可以通过电解的方法制备．工作原理如图1所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
    ①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
    ②分析产品室可得到H3BO3的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．
    （5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水． 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实．
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH3时，放出的热量为69.15kJ．
    （2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示．由图可知：
    ①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②见右图，T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，经10min达到平衡，则v（H2）=0.09mol/（L．min）达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，在一定压强下测得如下数据：
    温度/℃
    CO2转化率%
    $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$    		100150200
    119.627.136.6
    1.5abc
    2def
    ①则该反应△H＞0，表中数据a＜d，b＜f（均选填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理？净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为MgO•Al2O3•4SiO2•2H2O．
    （2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （3）Al（OH）3是胃舒平的主要成分，可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）向ag镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是C
    A．c=$\frac{1000b}{11.2V}$   B．ρ=m+$\frac{Vc}{125}$   C．n=m+17Vc   D.$\frac{5}{3}＜p＜\frac{17}{9}m$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    B．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
    C．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物质的是不同
    D．吸热反应“TiO2（g）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理．下列相关分析正确的是（　　）
    A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌
    B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
    C．Na2FeO4的氧化产物Fe3+易水解为Fe（OH）3，可以净水
    D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2，可以净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．氯化铝中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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