Question

（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤　　　　　 　　　　　　　；⑥加适量的盐酸；⑦　　　　　　 。

（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可选用___　　 ___　　 溶液进行洗涤以除之。

（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。

（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_____     _______。

 

Answer 1

【答案】

（1）过滤      蒸发结晶（只写“蒸发”给分，只写“结晶”不给分）

（2）NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O＝NaHCO₃ + NH₄Cl（2分，不追究沉淀符号）

（3）MgCl₂或写“氯化镁”

（4）MgCl₂·6H₂OMgO+ 2HCl↑+5H₂O↑      （5）Cl₂ + 2Br^—＝2Cl^—+ Br₂

【解析】（1）考查粗盐的提纯加入碳酸钠溶液之后，溶液中含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钡以及碳酸钙沉淀，需要通过过滤除去。酸化后通过蒸发结晶即得到氯化钠。

（2）根据生成物碳酸氢钠和氯化铵可知，反应的方程式为NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O＝NaHCO₃ + NH₄Cl，

（3）由于氢氧化镁的溶解度小于氢氧化钙的，所以要除去氢氧化镁中的氢氧化钙，可以加入氯化镁生成氢氧化镁和氯化钙而除去。

（4）氯化镁在溶液中存在水解平衡，水解是吸热的，所以直接加热得不到氯化镁，而是得到氧化镁，方程式为MgCl₂·6H₂OMgO+ 2HCl↑+5H₂O↑。

（5）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成溴单质，方程式为Cl₂ + 2Br^—＝2Cl^—+ Br₂。