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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

    B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    C．1mol烃基与17gNH3所含电子数之比为9:10

    D．一定温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍， B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：

    （1）E的基态原子价层电子排布式为_______________________________。

    （2）AB2分子中，A的杂化类型为_______________________________。

    （3）AB2形成的晶体的熔点________(填“大于”、“小于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是_________________________。

    （4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______(用元素符号表示)。

    （5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    若a＝5.6×10－8 cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(精确到小数点后1位)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知有下图所示物质相互转换关系

    试回答：

    （1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；

    （2）写出由E转变成F的化学方程式__________；

    （3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；

    向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；

    （4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒

    A．①⑦ B．③④ C．①③④ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N叙述正确的是

    A．13C与15N有相同的中子数

    B．13C与C60互为同素异形体

    C．15N与14N互为同位素

    D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上一轮收官考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地

    通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．

    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．

    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．

    （1）写出仪器A的名称_____________，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是

    ___________；

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因___________；

    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式___________；

    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论___________；

    （5）测定产品纯度 准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：则消耗碘的标准溶液体积为___________ mL，产品的纯度为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-、Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）

    A．原子最外层电子数： X＞Y＞Z B．原子序数：X＞Y＞Z

    C．离子最外层电子数：X＞Y＞Z D．离子半径：X2-＞Y+＞Z-

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

    化学式

    FeS

    CuS

    MnS

    溶度积

    6.3×10-18

    1.3×10-36

    2.5×10-13

    下列有关说法中正确的是（ ）

    A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

    B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol•L-1

    C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

    D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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