从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力:CO32-<AlO2- D 常温下白磷可自燃.而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P>N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从下列事实所列出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
B	SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO₃不溶于强酸
C	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀	结合H+的能力：CO₃^2-<AlO₂^-
D	常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P>N

【知识点】电解质定义、元素非金属性比较D2 E2

【答案解析】C 解析：A、Cl₂的水溶液可以导电是因为生成的盐酸和次氯酸电离，而Cl₂不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀为BaSO₄，故B错误；C、NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀是因为AlO₂^-得到质子，结合H⁺的能力：CO₃^2-<AlO₂^-故C正确；D、常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，不能说明氮、磷的非金属性强弱，硝酸比磷酸酸性强，说明非金属性：N>P，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了电解质定义、元素非金属性比较等问题，要理解元素非金属性比较的方法。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁＝＋206.1 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g) ΔH₂＝＋247.3 kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₃

请回答下列问题：

(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。

图1

反应进行的前5 min内，v(H₂)＝________；10 min时，改变的外界条件可能是______________________________________________________________。

(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像。

(3)反应③中ΔH₃＝________。800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。

a．v_正>v_逆　 B．v_正<v_逆

c．v_正＝v_逆　 D．无法判断

(4)用该合成气制取甲醚的化学方程式为______________________________。

该反应的原子利用率为________(设反应完全进行，用质量百分比表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说故不正确的是

A. N为乙酸

B. 过程①中可加入LiAlH₄等还原剂将乙醇转化为N

C. 过程②如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加

D. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为

(2)钛能与B、C、 N、 O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C （填“>”或“<”下同)B；第一电离能： N O。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃) 。 FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄。SO₄2-的空间构型为形，其中硫原子采用杂化.

(4)磷酸钛〔Ti₃ (PO₄ )₄]锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti₃ (PO₄ )₄可由TiOSO₄与

H₃PO₄反应制得。两分子H₃PO₄发生脱水生成焦磷酸；

则三分子H₃PO₄脱去两分子H₂O生成三磷酸，其结构式为，四分子H₃PO₄ 脱去四分子H₂O生成的四偏磷酸属于元酸。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃，CaTiO₃的晶体结构如图所示(Ti⁴⁺位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti⁴⁺和周围个O^2-相紧邻.

(6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x<1）中，若测得某Fe_xO晶体密度为5.71 g·cm^-3，晶胞边长为4.28X10^-10 m,则Fe_xO中x=_。