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    一定条件下，反应，下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度：   

        A．速率比：V(NO2)：V(NO)：V(O2)=2：2：l时的状态

        B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态

        C．生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：l时的状态

        D．体系中的颜色保持不变时的状态    

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2．（选填”＜“、”=“或”＞“）
    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    ．
    （3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某温度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    10
    10
    ；该温度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算
    有
    有
    （填”有”或”无”）Mg（OH）2沉淀生成．
    （4）常温下，向某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
    碱
    碱
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的C
    O
    2-
    3
    水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波市八校高二下学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于      （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是     

    A．起始充入的CO为1mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大
    （3）从反应开始到建立平衡， v(H2)=           ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为         。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将           （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1>P2）。
    （5）科学家常用              （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                         。

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    科目：高中化学 来源：2010届云南省高三高考冲刺卷（五）理科综合化学试题 题型：填空题

    （15分）以下是元素周期表的示意图，请参照①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素②和⑤的单质和化合物之间在一定条件下存在反应：，其中为直线形的非极性分子。的结构式为_________。

    （2）元素③的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐，该盐在实际生活中的一种用途为___________________________。

    （3）元素⑥的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，且元素⑥的单质可以在高温条件下还原三氧化二铁。该反应的化学方程式为___________________________。

    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_________（填一种物质的化学式）。

    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________。

    ②⑥的单质化学方程式为___________________________。

    ③常温下，为使溶液中由电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是元素周期表的示意图，请参照①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素②和⑤的单质和化合物之间在一定条件下存在反应：，其中为直线形的非极性分子。的结构式为_________。

    （2）元素③的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐，该盐在实际生活中的一种用途为___________________________。

    （3）元素⑥的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，且元素⑥的单质可以在高温条件下还原三氧化二铁。该反应的化学方程式为___________________________。

    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_________（填一种物质的化学式）。

    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________。

    ②⑥的单质化学方程式为___________________________。

    ③常温下，为使溶液中由电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）以下是元素周期表的示意图，请参照①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素②和⑤的单质和化合物之间在一定条件下存在反应：，其中为直线形的非极性分子。的结构式为_________。

    （2）元素③的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐，该盐在实际生活中的一种用途为___________________________。

    （3）元素⑥的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，且元素⑥的单质可以在高温条件下还原三氧化二铁。该反应的化学方程式为___________________________。

    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_________（填一种物质的化学式）。

    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________。

    ②⑥的单质化学方程式为___________________________。

    ③常温下，为使溶液中由电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

     

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