早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠: 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O,后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑.下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠.阳极发生电极反应为:2OH--2e→H2↑+O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：

3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^－－2e→H₂↑+O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

解析试题分析：A、由4NaOH（熔）4Na+O₂↑+2H₂O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH^－-4e^－＝2H₂O+O₂↑，故A错误；B、1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；C、由4NaOH（熔）4Na+O₂↑+2H₂O、3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，故转移电子不等，因此C错误；D、石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生反应2NaCl2Na+Cl₂↑，故D正确，答案选D。
考点：考查金属冶炼以及电解原理的有关判断

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铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，下列说法错误的是

A．放电时覆盖PbO₂的电极为正极，发生还原反应

B．放电时电解质溶液中的H^＋向正极移动

C．充电时阴极的电极反应为 PbSO₄(s) ＋ 2e^－="Pb(s)" ＋ SO₄²^－(aq)

D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

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下图是酸性燃料电池酒精检测仪，两电极材料均为Pt。下列说法正确的是（）

A．X极发生还原反应

B．每生成0.6克CH₃COOH，电子转移为0.04 mol

C．Y极反应方程式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^—

D．质子移向X极

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某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是

A．工作时电极b作正极，O^2-由电极b流向电极a

B．负极的电极反应式为：CO+O^2-―2e^-＝CO₂

C．当传感器中通过2×10^-3mol电子时，说明通过的尾气中含有2. 24mL CO

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒)，下列描述正确的是( )

A．a、b未连接时，装置N中C₁电极上有气体析出

B．不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同

C．a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小

D．a、b连接，装置M中若有0.1mol SO₄^2-移到Cu电极，装置N中C₂极放出 H₂2.24 L(标准状况)

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再生氢氧燃料电池（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

图1 图2
A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H₂
C．图2溶液中阳离子从B极流向A极
D．c极上发生的电极反应是O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-