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    某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

    A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

    A

    【解析】

    试题分析：离子个数比=物质的量之比，溶液呈现电中性，即n(Na＋)＋3n(Al3＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，解得n(SO42－)=4，即Al3+和 SO42－的离子个数比=2：4=1：2，A正确。

    考点：考查溶液呈现电中性。

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    将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度

    相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

    A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1

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    查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

    请完成以下实验探究过程：

    提出假设

    假设1：红色粉末是Fe2O3；

    假设2：红色粉末是__________________；

    假设3：红色粉末是___________________。

    （二）设计实验方案

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．

    （1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。

    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。简述你的理由_____________________________________________。

    （3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________。

    写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________________、___________________________、________________________________。

    （4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为________________。

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    ①金属钠在纯氧中燃烧

    ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

    ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

    ④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A．②③①④ B．③②①④

    C．③①②④ D．①②③④

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    下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是

    A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

    C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

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    C.影响不大，不需再处理； D.估计超出标线溶液的体积，重新计算

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