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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA
    B、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    C、常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA
    D、1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1NA但小于0.2 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、CCl4标准状况不是气体；
    B、氧化钠是2个钠离子和一个氧离子构成，过氧化钠是由2个钠离子和一个过氧根离子构成；
    C、氯气溶于水部分反应，存在化学平衡；
    D、氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，水电离生成氢离子和氢氧根离子．
    解答： 解：A、CCl4标准状况不是气体，标准状况下，11.2 L CCl4中物质的量为0.5mol，故A错误；
    B、氧化钠是2个钠离子和一个氧离子构成，过氧化钠是由2个钠离子和一个过氧根离子构成，1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故B正确；
    C、氯气溶于水部分反应，存在化学平衡，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数小于0.2 NA，故C错误；
    D、氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，水电离生成氢离子和氢氧根离子，1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.2 NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用弱电解质电离平衡分析，物质组成的特征，化学平衡的分析判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、S
    O
    2-
    4
    、Cl-
    B、与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、N
    O
    -
    3
    、Br-
    C、滴加酚酞显红色有溶液中：Na+、ClO-、S2-、S
    O
    2-
    4
    D、由水电离的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、C
    O
    2-
    3
    、N
    O
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
    ① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2
    ② KClO3 浓盐酸 / Cl2
    ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
    A、由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
    B、氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
    C、表中②组反应的还原产物是KCl，转移6e-
    D、表中③组反应的离子方程式为2Mn
    O
    -
    4
    +3H2O2+6H+
           
    .
    .
     
    2Mn2++4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数（25℃）．
     酸 电离方程式   电离平衡常数K
     CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+   1.76×10-5
     H2CO3  H2CO3?H++HCO
     
    -
    3

    HCO
     
    -
    3
    ?H++CO
     
    2-
    3
    		  K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
     H3PO4  H3PO4?H++H2PO
     
    -
    4

    H2PO
     
    -
    4
    ?H++HPO
     
    2-
    4

    HPO
     
    2-
    4
    ?H++PO
     
    3-
    4
    		  K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    下列说法正确的是（　　）
    A、温度升高，K减小
    B、向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    将减小
    C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
    D、P
    O
    3-
    4
    、HP
    O
    2-
    4
    和H2P
    O
    -
    4
    在溶液中不能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）
    A、酸性K2CrO7滴入乙醇，振荡溶液由红棕色变绿色，说明K2CrO7被还原
    B、在氯化钴溶液中，加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转化为粉红色，说明平衡向正反应方向移动
    C、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后，溶液呈紫色，说明苯酚被Fe3+氧化
    D、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl（Ksp）＞AgI （Ksp）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学必修I教材中，涉汲了跟生活、生产密切联系的重要金属、非金属及其化合物．请回答：
    （1）写出铝的原子结构示意图
     
    ．
    （2）写出金属钠与水反应的离子方程式
     
    ；往所得溶液中加入已去氧化膜的铝片，试写出化学反应方程式
     
    ．
    （3）有一类反应为：单质+氧化物→新单质+新氧化物，试写出属于这类反应，且符合下列要求的化学反应方程式：
    金属置换出金属
     
    ．
    金属置换出非金属
     
    ．
    非金属转换出非金属
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、17 g羟基中所含电子数为10 NA
    B、标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1 NA
    C、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA
    D、100 g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL这种H2SO4溶液，则需要18.4mol?L-1的浓硫酸
     
    mL（保留一位小数）．
    （2）加入氧化剂H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出现，没有Cu（OH）2沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol?L-1，则溶液中
    c（Cu2+）的取值范围是
     
    mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌A、B的混合物，若A中
    a=5、b=6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为
     
    ．
    （4）取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g（其物质的量为0.10mol），高温焙烧完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（标准状况）和水，试通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．
    （1）试剂A是
     
    ，试剂A需要过量的原因是
     
    ．
    （2）操作a得到的滤渣的成分是
     
    ，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、
     
    、
     
    ．
    （3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是
     
    ．
    （4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如图：

    ①碳棒接直流电源的
     
    极； 铁棒上发生的电极反应为
     
    ．
    ②说明氯气具有氧化性的实验现象是
     
    ．
    ③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是B接
     
    ，
     
    接
     
    ．在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图．

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