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    释放能量的化学反应一定是(    )

    A.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少

    B.断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量

    C.反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.反应物的总能量低于生成物的总能量

    AC

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
    X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
    Z元素的族序数是周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，
    I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    R位于周期表的第11列
    请回答：
    （1 ）R基态原子的价电子排布图为
    或
    或
    ，R在周期表中位于
    ds
    ds
    区．
    （2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
     （用元素符号表示）
    （3）含有元素Q的盐的焰色反应为
    紫
    紫
    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

    （4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
    低
    低
     （“高”或“低”），理由是
    固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体
    固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体

    （5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在
    acd
    acd
    （填选项字母）：
    a．极性共价键   b．非极性共价键   c配位键   d．σ键    e．π键
    （6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有
    4
    4
    个硅原子，
    4
    4
    个碳原子，其中硅原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
    Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
    （1）上述变化属于
    化学
    化学
    （填“物理”或“化学”）变化．
    （2）31g白磷具有的能量_
    ＞
    ＞
    （“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，
    红磷
    红磷
    更稳定．
    （3）31g白磷完全燃烧释放的能量_
    ＞
    ＞
    （“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
    Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
    A
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ；B
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；C
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH
    pH增大
    pH增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
    0.75
    0.75
    mol?L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：
    C＞A=B
    C＞A=B
    （填写序号）．
    （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
    BAC
    BAC
    （填写序号）．
    Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为
    3X+Y2Z
    3X+Y2Z
    ．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
    0.05mol/（L．min）
    0.05mol/（L．min）
    ．
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的
    0.9
    0.9
    倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）为
    0.025
    0.025
    mol/（L?min）．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K
    =
    C2(NH3)
    C (N2)C3(H2)
    =
    C2(NH3)
    C (N2)C3(H2)
    ，随温度升高，K值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    ．
    a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
    （4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是
    C、D、E
    C、D、E
     （填序号）．
    A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合气体的密度保持不变
    C．容器内压强保持不变   D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
    F．单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3
    （5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （7）已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示，
    ①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
    释放
    释放
    能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
    ②
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）；△H=
    （a-b）kJ/mol
    （a-b）kJ/mol
    ；
    ③N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
    已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol；
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．
    下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省海盐元济高级中学高三高考全真压轴考试（理综）化学试题 题型：单选题

    盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
    已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol
    ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol
    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
    下列判断正确的是

    A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
    B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ
    C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
    D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

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